按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为 ．
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
如①CH2═CH2②CH≡CH③
④
等，其中C原子为sp2杂化的分子有 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为 形．
高二化学填空题中等难度题
按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为 ．
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
如①CH2═CH2②CH≡CH③④等，其中C原子为sp2杂化的分子有 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为 形．
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按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1。则F元素在其化合物中最高化合价为 。
（2）配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2 ②CH≡CH③
④
等，其中C原子为sp2杂化的分子有 （填序号），预测HCHO分子的立体结构为 形。
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下列说法中正确的是（ ）
A.过氧化钠的电子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋
B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素
C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O，配位数是 4
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元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有
A. 9种 B. 3种 C. 1种 D. 2种
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在核电荷数为1～36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（ ）
A．3种 B．4种 C． 5种 D．6种
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前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为________，W3分子中的化学键类型________；
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为________；
（3）X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较，沸点较高的是 ________（ 用化学式表示）原因是________
（4）含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属的盐都可以发生焰色反应，其原因是________。
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在核电荷数为1-36的元素中，原子的最外层电子排布滿足4s1的元素共有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是
A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5
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某元素原子3d轨道上有5个电子，则该原子最外层电子的排布可能是 （ ）
A．4s1 B．4s24p1 C．4s24p3 D．3s23p63d5
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