前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子中的化学键类型________;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________;
(3)X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点较高的是 ________( 用化学式表示)原因是________
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属的盐都可以发生焰色反应,其原因是________。
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(10分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍,Z元素的基态原子的最外层一个未成对电子,在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素与X元素相比,电负性X大于W,下列能证明这一事实的是________(填选项序号)
A.常温下X单质的颜色比W单质的颜色深
B.X单质与W的氢化物剧烈反应,产生W的单质
C.X与W形成的化合物中X元素呈负价态
D.比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(2)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有________,O—C—O的键角约为________;
(3)灼烧含元素Z的盐,会使火焰呈现特殊的颜色,请用原子结构的知识解析其原因:________。
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(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
⑴W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子的空间构型为________;
⑵化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是________;
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为________;
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=________。
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(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.(提示:Y是第ⅡA族元素)请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子的空间构型为________;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________________;
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是________。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有_____ ___,O—C—O的键角约为________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
(5)含有元素Z的盐的焰色反应为_____ ___色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________________。
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主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为___________ ,W3分子的空间结构为___________;
(2)X单质与水发生主要反应的方程为___________;
(3)化合物M的化学式为___________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是___________,将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯.在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有___________ ,O-C-O的键角约为___________;
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成X:Y:Z= ___________;
(5)许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是___________。
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前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。W可以与Y组成YW型化合物。请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子中的化学键类型________;
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为________;
(3)X的氢化物沸点与同主族下一周期的元素的氢化物的沸点比较,沸点较高的是 ________( 用化学式表示)原因是________
(4)含有元素Z的盐的焰色反应为________色。许多金属的盐都可以发生焰色反应,其原因是________。
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W是短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大,Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍;X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数;Y、Z同周期且相邻,但与X不同周期.下列说法一定正确的是
A.三种元素的最高正化合价中,Z的最大
B.W溶液显碱性或中性
C.原子半径:X>Y>Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
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现有A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,且不超过36.A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍;B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子;C与B同一周期,原子中未成对电子数是同周期中最多的;D2-的核外电子排布与氩原子相同;E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1.请根据相关信息,回答下列问题:
(1)在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________,电负性最大的是___________ (用相应的元素符号表示)
(2)写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________.DA3是___________分子(填“极性”或“非极性”)
(3)A、C的简单氢化物中,哪种物质的沸点高,原因是什么? ___________________________
(4)若[E(NH3)4]2+具有对称的空间构型,且当[E(NH3)4]2+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时,能得到两种不同结构的产物,则[E(NH3)4]2+的空间构型为_________ (填序号)
a.正四面体 b.平面正方形 c.三角锥形 d.V形
(5)单质E晶胞如图所示,已知E元素相对原子质量为M,原子半径为a pm,密度为dg·cm-3(1pm=10-10cm)写出阿伏加德罗常数NA的表达式___________.(用M、a、d表示)
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(10分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,D、E、F为同一周期,A与D,C与F分别为同一主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D是所在周期原子半径最大的元素。又知六种元素所形成的常见单质,在常温常压下,有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)写出F在周期表中的位置_____ ___。画出D的离子结构示意图___________。
(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为_______________。
(3)C与F形成的常见化合物属于_________晶体。若E的单质是常见的半导体材料,则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T, R、S、T三者的沸点从高到低排列为____________________(写化学式)
(4)在10L的密闭容器中,通入2molFC2气体和3mol C的气体单质,一定条件下反应后生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21 mol·L—1,则平衡时FC2的转化率为________。
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