现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子...

现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2－的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：

（1）在A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是___________，电负性最大的是___________ （用相应的元素符号表示）

（2）写出DA2的水化物在水中的电离方程式___________．DA3是___________分子（填“极性”或“非极性”）

（3）A、C的简单氢化物中，哪种物质的沸点高，原因是什么? ___________________________

（4）若[E（NH3）4]2＋具有对称的空间构型，且当[E（NH3）4]2＋中的两个NH3分子被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[E（NH3）4]2＋的空间构型为_________ （填序号）

a．正四面体　 b．平面正方形　 c．三角锥形　 d．V形

（5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为a pm，密度为dg·cm－3（1pm＝10－10cm）写出阿伏加德罗常数NA的表达式___________．（用M、a、d表示）

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现有A、B、C、D、E、五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A组成的单质是最轻的气体；B的原子最外层电子数为次外层的两倍； D为第三周期元素中原子半径最大的元素；C和D两种元素核外电子总数之和为19；E元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强。据此信息，回答下列问题：

（1）A位于元素周期表中第__________周期第__________族。

（2）画出C的原子结构示意图_________________。

（3）写出含有18个中子的E的一种原子符号_____________。

（4）B的原子半径____________（填“大于” 、“小于”或“等于”） C的原子半径。由B和C组成的AB2型化合物属于____________________化合物（填“离子”或“共价” ），该化合物中含有____________________________（填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键” ）。

（5）由B、C、D三种元素组成的化合物的化学式是_________________________，其物质分类属于_____________________（填“酸” 、“碱”或“盐” ）。

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现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。下列说法正确的是(　　 )

A. A与E的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为rA＜rB＜rC＜rD＜rE

C. 离子B2－与C3+的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强

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现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，A原子的最外层电子排布式为1s1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级与s能级的电子数之比是2∶1，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）以上这五种元素中，属于s区的是_________（填元素符号）。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是_________________________（填化学式）。

（3）写出D元素基态原子的最外层电子排布图：____________________。

（4）元素电负性：B__________D，元素第一电离能：C________E。（填“>”“<”或“=”）

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现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（    ）

A．ZX_3­可使紫色石蕊溶液变蓝

B．X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

C．离子半径：Z＜Q＜W

D．X₂Q₂、Y₂X₆   2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn＋1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)D元素原子的价电子排布式是________。

(3)C元素的电子排布图为________________；E3＋的离子符号为________________。

(4)F元素位于元素周期表的________区，其基态原子的电子排布式为________________。

(5)G元素可能的性质________。

A．其单质可作为半导体材料　

B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的 ；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)G的元素名称为__________________

(2)A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序为_____________________(用元素符号表示)，第一电离能D _______Al(填“>”“<”或“=”)，其原因是___________________________。

(3)C元素的电子排布图为__________________；E3+的离子符号为__________________

(4)F元素位于元素周期表的______区，其基态原子的电子排布式为___________________

(5)G元素可能的性质_______________

A．其单质可作为半导体材料     　　　　　　　 B．其电负性大于磷

C．最高价氧化物对应的水化物是强酸　　　　 D．其第一电离能小于硒

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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子，D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多的元素，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，F是同周期第一电离能最小的元素。

（1）写出C元素基态原子的价电子排布式________；B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序为（用元素符号表示）________；

（2）E与A能形成分子式为EA的化合物。接近EA沸点的EA蒸气的相对分子质量测量值要大于其分子计算值，原因是________；C、D分别与A形成最简单分子中，稳定性较高的是________（填化学式）分子；该分子再与A⁺结合成离子时，ACA键的键角会________（填“变大”、“不变”或“变小”）

（3）C与F形成的化合物FC₃中，C₃的空间构型为________，C₃^—中心原子采用________杂化。灼烧FC₃时，火焰呈现特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________。

（4）右图为B元素的某种单质晶体的晶胞，则该晶体中B原子的空间占有率为________（用r表示B的原子半径，用带r的表达式表示，不必简化）

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（8分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

（1）A元素的第一电离能 　　 　　 B，元素的电负性由小到大的顺序为一电离能（填“<”“>”或“=”），A、B、C三种元素　　　　　 （用元素符号表示）。

（2）D元素原子的价电子排布式是　　　　　　　　　　 。

（3）C元素的电子排布图为　　　　　　　　　　　　　　　　 ；E3+的离子符号为　　　　　　 。

（4）F元素位于元素周期表的　　　 区，其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（5）G元素可能的性质　　　　 。

A．其单质可作为半导体材料　　 B．其电负性大于磷　　 C．最高价氧化物对应的水化物是强酸

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