在核电荷数为1-36的元素中,原子的最外层电子排布滿足4s1的元素共有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
高二化学单选题中等难度题
在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足4s1的元素共有( )
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有( )
A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种
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在核电荷数为1-36的元素中,原子的最外层电子排布滿足4s1的元素共有
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
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在核电荷数为1~36的元素中,原子的最外层电子排布满足ns1的金属元素共有
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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元素原子的最外层电子排布式为4s1的元素种类有
A. 9种 B. 3种 C. 1种 D. 2种
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某元素原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子的排布可能是
A.4s1 B.4s24p1 C.4s24p3 D.3s23p63d5
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某元素原子3d轨道上有5个电子,则该原子最外层电子的排布可能是 ( )
A.4s1 B.4s24p1 C.4s24p3 D.3s23p63d5
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按要求回答下列问题:
(1)E、F、G三种元素的原子序数依次增大,其原子的最外层电子排布均为4s1.则F元素在其化合物中最高化合价为 .
(2)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂.固态Ni(CO)4属于 晶体;基态Ni原子的电子占有 种能量不同的原子轨道.
(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应.
如①CH2═CH2②CH≡CH③④等,其中C原子为sp2杂化的分子有 (填序号),预测HCHO分子的立体结构为 形.
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下列说法中正确的是( )
A.过氧化钠的电子式是 Na+[:O:O:]2-Na+
B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素
C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物
D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中,中心离子是Cu2+,配位体是H2O,配位数是 4
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A、B、C、D、E、F 6种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于36。其中C、E、F是金属元素;A和E属同一族,它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族,它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍,C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子。请回答下列问题:
(1)C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_______________。
(2)元素B与D的电负性的大小关系是__________,C与E的第一电离能的大小关系是_______。(填>、<、=,用元素符号表示)
(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型_______________________。
(4)C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________。
(5)F在元素周期表中的位置是___________区,其基态原子的电子排布式为____________________。
(6)均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应,写出该反应的离子方程式为________。
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