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2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。下列有关绿色消费的说法不正确的是
A．提倡骑自行车或乘公交车上下班 B．将煤液化或气化，获得清洁燃料
C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱 D．提倡使用一次性木筷
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现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是
A．41 B．84 C．125 D．209
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铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为
A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．1∶3
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下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为NA
A．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为NA
B．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA
C．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
D．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2NA
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在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ B．K+、ClO－、Cl－、SO42-
C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-
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下列离子方程式书写正确的是
A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O
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在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0.0075mol?L－1 B．0.008mol?L－1 C．0.075mol?L－1 D．0.08mol?L－1
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两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B的原子序数为：①m+2 ②m＋3 ③m＋4 ④m+5 ⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。其中不符合题目要求的是
A．①④ B．②⑥ C．③⑤ D．⑥⑦
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下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是
A．NaF B．KBr C．CaI2 D．MgI2
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下列排列顺序不正确的是
A．原子半径：钠＞磷＞氟＞氢 B．酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢 D．还原性：S2- ＞Cl- ＞ F-
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体
B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性
C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体
D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体
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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是
A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B．原子半径Q>R>T
C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2
D．原子序数比R多1的元素只有一种氢化物
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下列叙述中，正确的是
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同
B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KCl
D．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键
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北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是
A．该物质分子式为K3C60
B．K3C60的摩尔质量是837
C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个
D．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电
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下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 实 验 事 实 理 论 解 释
A． NH3溶于水形成的溶液微弱导电 NH3是弱电解质
B． 氮气与氧气反应条件苛刻 氮元素的非金属性不强
C． 1体积水可以溶解600体积氯化氢气体 氯化氢分子很稳定
D． HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键
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将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。则三个容器中合成氨的反应速率
A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
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在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：
X（s）+2Y（g）
2Z（g），此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化 B．V正（X）＝2V逆（Z）
C．容器内X、Y、Z的浓度相等 D．容器内气体密度不变
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下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是
A．吸热反应不一定都要加热才反应
B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源
C．选择燃料只需考虑燃料热值大小
D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应
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已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A．519.4kJ·mol-1 B．259.7 kJ·mol-1 C．-259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1
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下列实验操作不正确的是
A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象
B．进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出
C．蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干
D．过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体
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已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数c>b B．离子的还原性Z－> Y2－
C．氢化物的稳定性H2Y>HZ D．原子半径X>W
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2Z（g），此反应达到平衡的标志是