已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
A.519.4kJ·mol-1 B.259.7 kJ·mol-1 C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1
高一化学选择题中等难度题
已知: 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为
A.519.4kJ·mol-1 B.259.7 kJ·mol-1 C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1
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2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1
则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为
A. +519.4 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4 kJ·mol-1
高一化学单选题简单题查看答案及解析
已知:2Zn(s)+O2(g)===2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ·mol-1;2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s) ΔH=-181.6 kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为( )
A. +519.4 kJ·mol-1 B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1 D. -519.4 kJ·mol-
高一化学选择题简单题查看答案及解析
已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H= —701.0kJ·mol-1
2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) △H= —181.6kJ·mol-1
则反应Zn(s)+ HgO(s)=ZnO(s)+ Hg(l)的△H为( )
A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7 kJ·mol-1
C.—259.7 kJ·mol-1 D.—519.4kJ·mol-1
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(1)锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液,发生的总反应式是:2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称)____________;当导线中有1 mol电子通过时,理论上消耗的O2在标准状况下的体积是__________。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如下所示,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极________到电极________(填“1”或“2”),电池的总反应为________。
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锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿(主要成分是ZnS)为主要原料,涉及的主要反应有:
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=-930 kJ·mol-1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=-221 kJ·mol-1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol-1
(1)反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4=________kJ·mol-1。反应中生成的CO2与NH3混合,在一定条件下反应合成尿素:
该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______;若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行,判断反应达到平衡状态的标志是________。
a.CO2与H2O(g)浓度相等 b.容器中气体的压强不再改变
c.2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d.容器中混合气体的密度不再改变
(2)硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式:______________________________________________, 物质B的化学式是________________。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式:_____________________________________________;循环II中电解过程阳极反应式是_________________________________________。
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已知空气—锌电池的电极反应为:锌片:2Zn+4OH――4e-=2ZnO+2H2O; 碳棒: O2+2H2O+4e- =4OH- ,据此判断,锌片是
A. 正极,被还原 B. 正极,被氧化
C. 负极,被还原 D. 负极,被氧化
高一化学单选题简单题查看答案及解析
已知空气-锌电池的电极反应为:锌片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O;碳棒:O2+2H2O+4e-=4OH-,据此判断,锌片是( )
A. 正极,被还原 B. 正极,被氧化
C. 负极,被还原 D. 负极,被氧化
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已知空气-锌电池的电极反应为: 锌片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O;碳棒:O2+2H2O+4e- =4OH- ,据此判断,锌片是( )
A.正极,被还原 B.正极,被氧化
C.负极,被还原 D.负极,被氧化
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已知空气—锌电池的电极反应如下:锌片电极:2Zn + 4OH- - 4e- = 2ZnO + 2H2O 石墨电极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,下列说法正确的是( )
A.电流从锌片沿导线到石墨 B.锌片作正极,发生氧化反应
C.溶液中阴离子往石墨电极移动 D.石墨作正极,发生还原反应
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