锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：2...

锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g)　　　　 H1=－930 kJ·mol－1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g)　　　　　　　　 　　　　 H2=－221 kJ·mol－1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g)　　 　　　　 H3=198 kJ·mol－1

（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4=________kJ·mol－1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：

该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。

a．CO2与H2O(g)浓度相等　　　　　　　 b．容器中气体的压强不再改变

c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆　　　　　　　　　 d．容器中混合气体的密度不再改变

（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。

①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：______________________________________________， 物质B的化学式是________________。

② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：_____________________________________________；循环II中电解过程阳极反应式是_________________________________________。

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ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：

请回答下列问题：

(1)滤渣1的化学式为_______，

(2)沉淀X的化学式为______________。

(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。

(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。

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“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS2，含少量Al2O3、SiO2），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。

（1）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。CuFeS2中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下，产生SO2的体积为________L。

（2）焙烧黄铜矿产生的Cu2S可被稀硝酸氧化为Cu2+ 和硫单质，HNO3的还原产物为NO，试写出Cu2S与稀硝酸反应的离子方程式，并用双桥式表示电子转移__________________。

（3）焙烧黄铜矿还可得到Cu2O，将21.6g Cu2O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO3)2和NO，在所得溶液中加入1.0mol∙L－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为___________。

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工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的MnO2和Zn的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．酸溶时，ZnS作氧化剂　　　　　　　　　　　　　

B．硫酸可以循环使用

C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶　　　　　　　　　　

D．MnO2和ZnS均属于盐

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（10分）MnO₂和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：

软锰矿：MnO₂含量≥65%       Al₂O₃含量为4%

闪锌矿：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各为2%

电解法生产MnO₂传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO₂在电解池的阳极析出。

电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：

2ZnS＋O₂2ZnO＋2SO₂  2C＋O₂2CO  ZnO＋COZn(g)＋CO₂

将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO₄溶液可生产纯度为99.95%的锌。

现在生产MnO₂和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO₂和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：

试回答下列问题：

（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是  ________  ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO₂＋ZnS＋2H₂SO₄＝MnSO₄＋ZnSO₄＋S↓＋2H₂O，据此写出MnO₂在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ________ ；软锰矿中Al₂O₃溶于硫酸的离子方程式  ________；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ________；

（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程______________________________________________________________________________。

（3）滤渣丙的化学成分是 ________；

（4）用铁和铂电极电解MnSO₄和ZnSO₄的混合溶液可以得到Zn和MnO₂，电解时，铁做________极，铁极发生的电极反应为 ________ 。

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（10分）孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为_____________________________。

（2）为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是__________（填代号）。

a．KMnO4　　　　 b．H2O2　　　　　　 c．Fe粉　　　　　　 d．KSCN

（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过_________、_________、过滤等操作。

（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式_____________。

（5）测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______

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碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛用途。用白云石(CaCO3• MgCO3)为原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:

回答下列问题:

（1）“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有：_________________。

（2）为探究所制得的水合碱式碳酸镁(m MgCO3•n Mg(OH)2• xH2O )的组成。某同学组装仪器如图所示：

实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g，C处浓H2SO4增重0.72g，D处碱石灰增重1.32g，此水合碱式碳酸镁的化学式为：_______________________。

（3）A框中装置的作用是_____________________________________。

（4）在装好试剂后，加热前应进行的操作是___________________________________。

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碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

（1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl−）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

①氯酸钠的作用是　　　　　　　　 ；

②反应A后调节溶液的pH范围应为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？　　　　　　　　　　　　　 。

④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

①实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，所用仪器需要检漏的有　　　　　　　　　　　　 。

②若C中品红溶液褪色，能否证明氯气与水反应的产物有漂白性，说明原因　　　　　　　　 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________　　　　　　　　　 _____。

③写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末，会观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。

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化学与生产生活息息相关，下列说法正确的有几项（　 ）

①明矾可以用作净水剂，杀菌消毒　 ②SiO2用途广泛，以SiO2为主要成分的沙子仍是基本的建筑材料，纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料　 ③硅酸钠的水溶液可以做木材防火剂　 ④考古时利用14C测定文物年代，2H和3H用于制造氢弹　 ⑤在周期表金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料　 ⑥海水中的碘是以I2的形式存在于海带中　 ⑦丁达尔效应是由于光的衍射形成的　 ⑧王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比是3:1）

A. 3项　　 B. 4项　　 C. 5项　　 D. 6项

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CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物（如FeS），实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体时，常混有少量H2S气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）仪器C的名称是_____________。

（2）用浓盐酸配制1︰1（体积比）的稀盐酸（约6 mol·L-1），应选用的仪器有_________。

a．烧杯　　　　 b．玻璃棒　　　　 c．量筒　　　　 d．容量瓶

（3）上述装置中，若试剂A为可以是CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液，则它们的作用是___________。

（4）用这个实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，如果上述装置中C物质失效，测定结果_______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

（5）若利用上述装置准确测量CaCO3的质量分数，下列选项正确的是__________。

A．装置中通入含杂质的CO2气体后，继续通过量的空气，把装置中残余的CO2气体排出

B．装置A、B间增加一个装有浓硫酸的洗气装置

C．将装置B中NaHCO3溶液换成NaOH浓溶液

D．通入气体前后B装置的质量为m1、m2，则CaCO3的质量分数为100(m2-m1)/44

（6）一次性泡沫所料饭盒中石蜡（相对分子质量较大的烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

若实验室提供下列试剂：a．氯化钠溶液　　 b．稀醋酸　　 c．稀硫酸　　 d．正已烷

①在上述实验过程中，为了获得石蜡和CaCO3的最大溶出量，且先后逐一溶出，应先用_______（试剂代码）溶出__________；然后再用________（试剂代码）溶出__________。

②上述测定实验中，连续_____________________（操作），若____________________，则说明样品已经恒重。

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