ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。
高一化学推断题困难题
ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。
高一化学推断题困难题
ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质，设计如下流程：
请回答下列问题：
(1)滤渣1的化学式为_______，
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。
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锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) 
H1=－930 kJ·mol－1
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=－221 kJ·mol－1
ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol－1
（1）反应ZnS(s) + C(s) + 2O2(g) = Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)的H4=________kJ·mol－1。反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是_______；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是________。
a．CO2与H2O(g)浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v(NH3)正 = v(H2O)逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
①写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式：______________________________________________， 物质B的化学式是________________。
② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式：_____________________________________________；循环II中电解过程阳极反应式是_________________________________________。
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碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，在水中的溶解度比较小。以锂辉石（主要成分为Li2O，含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制备Li2CO3的流程如图：
⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：______。
⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是______。
⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______。
⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式：______。
⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：______。
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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时，使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上，_______________________________________________________；滤渣2中除了过量的MgO外，还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
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(14分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②除硅的方法：溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
回答下列问题：
（1）Al元素在元素周期表中的位置为 ；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量 生成物总能量(填“大于”、“等于”或“小于”)；二氧化碳的结构式为 。
（2）写出向Al2O3与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式 _____。
（3）滤渣A的主要成分为__________________________。
（4）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是_______________________。
（5）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al2O3质量分数为 。
A．=102b/54a B．>102b/54a C．<102b/54a D．均有可能
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铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
(1) 写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：__________________________；_____________________________。
(2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是：_________。
(3)若将铝溶解，下列试剂中最好选用________(填编号)。理由是_________________。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
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铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。
请回答下列问题：
(1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________，
写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。
(4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。
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（9分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：
已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体。
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的_______________________________________。
（2）反应室②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
（3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________ 、__________________。
（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为______________________________。
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为______________，证明该假设成立的方法为_____。
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氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）
（1）混合①中反应的离子方程式是__________________________________。
（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。
（3）操作b适用于______混合物的分离（填序号）。
A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体
（4）混合②中加入亚硫酸钠的目的是__________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3＋，乙同学猜测可能是含有Br2。请写出证实乙同学猜想的实验方法是________________________。
（6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的硝酸银溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为__________。
高一化学工业流程中等难度题查看答案及解析
氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制的流程。
根据上述流程回答下列问题:
（1）混合液①中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）溴与氯结合形成BrCl,BrCl的性质与卤素单质相似。则BrCl与水发生反应的化学方程式为___________________。
（3）加入Ba(OH)2反应的离子方程式为______________操作Ⅱ的名称是______。操作Ⅲ一般适用于分离______混合物。(选填编号)
a．固体和液体 b．固体和固体 c．互不相溶的液体 d．互溶的液体
（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)常带有淡淡的黄色。于是甲、乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有F
,则用于证明该假设所用的试剂为______，反应的离子方程式为_____________。
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