碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,在水中的溶解度比较小。以锂辉石(主要成分为Li2O,含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备Li2CO3的流程如图:
⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式:______。
⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量,原因是______。
⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______。
⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式:______。
⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是:______。
高一化学工业流程中等难度题
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,在水中的溶解度比较小。以锂辉石(主要成分为Li2O,含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3)为原料制备Li2CO3的流程如图:
⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式:______。
⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量,原因是______。
⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______。
⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式:______。
⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是:______。
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ZnO在医药、石化等领域有广泛的用途。研究小组用某闪锌矿(主要成分ZnS,含有FeS、SiO2、MnCO3等杂质)制备氧化锌和硫单质,设计如下流程:
请回答下列问题:
(1)滤渣1的化学式为_______,
(2)沉淀X的化学式为______________。
(3)“转化Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________________________。
(4)“一系列操作”包括过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的操作为__________________。
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氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:
(1)酸溶时,MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)写出流程中“氧化”的离子方程式为______________________________________。
(4)调节pH时,使用pH试纸的具体操作是取一小块pH试纸放在洁净的玻璃片上,_______________________________________________________;滤渣2中除了过量的MgO外,还含有的物质是____________。
(5)高温煅烧过程中,同时存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑;MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑;MgSO4+3C高温MgO+S↑+3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.稀硝酸 d.酸性KMnO4溶液
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铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3,含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下:
请回答下列问题:
(1)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
(2)图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
(3)反应1涉及的化学方程式有________、________。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 _________(填化学式)。
(4)向滤液Ⅱ中通入气体A为,生成沉淀B的离子方程式为。
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光导纤维被广泛应用于光缆通讯,其主要成分是
A.CuO B.SiO2 C.Al2O3 D.Fe2O3
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氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN的合成反应为:Al2O3 + N2 +3C = 2AlN +3CO,该反应的还原剂是
A.Al2O3 B.N2 C.C D.Al2O3 和C
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明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2,反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________,溶液立即变红,证明固体B中含有铁。
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明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题:
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2,反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________,溶液立即变红,证明固体B中含有铁。
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明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示:
回答下列问题:
(1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。
(2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是________________________。
(3)溶液A中通入过量CO2,反应的离子方程式是_________________。
(4)为证明固体B中含有铁,某同学做如下实验:取少量固体B,加入稀硫酸使其溶解,并加入_________和________试剂后,溶液立即变红,即证明固体B中含有铁,该过程中铁元素发生的氧化还原反应的离子方程式为_______________。
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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列叙述正确的是
A. 在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂
B. 上述反应中每生成2molAlN,N失去6mol电子
C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3
D. 氮化铝是氧化产物
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