铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有________、________。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 _________(填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为，生成沉淀B的离子方程式为。
高一化学填空题困难题
铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提炼Al2O3并制取铝的流程如下：
请回答下列问题：
（1）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（2）图中涉及分离溶液与沉淀的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_________。
（3）反应1涉及的化学方程式有________、________。滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 _________(填化学式)。
（4）向滤液Ⅱ中通入气体A为，生成沉淀B的离子方程式为。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
（6分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是__________。
A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝
（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
（3）下列说法正确的是 。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
（1）固体Ⅱ的化学式为_________，该固体的颜色为________；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是________；
（3）写出流程③的离子方程式________；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应________；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是________；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 ________
高一化学填空题简单题查看答案及解析
（1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：
（1）固体Ⅱ的化学式为_ ，该固体的颜色为 ；
（２）写出流程③的离子方程式 ；
（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ；
（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（５）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ _；
（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是________
高一化学填空题简单题查看答案及解析
（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
|
|
（1）固体Ⅱ的化学式为_▲ ，该固体的颜色为▲ ；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是▲ ；
（3）写出流程③的离子方程式▲ ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应▲ ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是▲ ；
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_▲ _；
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
高一化学填空题中等难度题查看答案及解析
铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
(1)铝粉和铁的氧化物(FeO-Fe2O3)可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是____。
(2)以铝土矿(主要成分为Al2O3.含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料生产铝和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如下（已知:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(NaAlSiO4·nH2O)沉淀）。
①实验前，要将铝土矿粉粹的目的是_______。
②用氧化物的形式表示铝硅酸钠的化学式________。
③步骤②涉及到的离子方程式是: _______。
④写出利用Al2O3制备金属Al的化学方程式: _______。
⑤若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1 : 1,则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_______。
高一化学综合题困难题查看答案及解析
工业上制备铝一般是从铝土矿（主要成分是Al2O3，含有Fe2O3杂质）中得到纯净的Al2O3，然后电解Al2O3得到铝。下图是从铝土矿中提纯Al2O3的简单示意图。其中涉及到的一个反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓。
（1）图示中（1）的实验操作是________；图示中（2）加入的试剂__________。
（2）试写出下列物质（或溶液中的溶质）的化学式：
B__________________；C__________________；H________________；F______________。
（3）写出化学方程式：
①_____________________________________。
③_____________________________________。
④_________________________________。
高一化学工业流程简单题查看答案及解析
下列应用不涉及氧化还原反应的是
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备Al
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用．下列关于金属的一些说法不正确的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中
B．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
C．合金的硬度一般比各成分金属大
D．铜与氯化铁溶液的反应常用于制作印刷电路板
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列有关铝及其化合物的叙述正确的是C
A. 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B. 足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C. 工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝
D. 由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析