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（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_________，该固体的颜色为________；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是________；

（3）写出流程③的离子方程式________；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应________；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是________；

A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有__________；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是 ________

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（1０分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图：

（1）固体Ⅱ的化学式为_ 　　，该固体的颜色为　　 ；

（２）写出流程③的离子方程式　　　　　　　　　　；

（３）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应　　；

（４）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是　　 ；

A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（５）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_ 　　 _；

（６）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是________

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（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等)提取纯Al₂O₃做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

（1）固体Ⅱ的化学式为_▲ ，该固体的颜色为▲ ；

（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是▲ ；

（3）写出流程③的离子方程式▲ ；

（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应▲ ；

（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是▲ ；

A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应

（6）生产过程中除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_▲ _；

（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是

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（12分）

含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

回答下列问题：

（1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是________（填写代号，下同）

A．实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3  D．都可以

（2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是________

A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性

（3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是________

A．实验设计1   B．实验设计2    C．实验设计3

用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是

________。

A．用排水法测定H₂的体积

B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量

C．称量反应前后，装置和药品的总质量

（4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是________（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数________；

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含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

实验设计1：镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g

实验设计2：镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。

请回答以下问题：

实验设计1：

（1）镁的质量分数：________。

（2）在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有__________。

（3）过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________

____________________________________________________。

（4）如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后，烘干，再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

[探究一] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

实验装置如下图，问题讨论：

（1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是

________（仪器和实验操作的影响因素除外）。

（2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：

①________

②________

（3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。

[探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________。

（2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O₂的物质的量________mol（用含B的最简式表示）。

[实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

①当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能大量存在的离子________。

②当与铝反应后生成[Al(OH)₄]^－时，原溶液可能大量存在的离子是________。

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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

探究一

实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_______________________________________。

实验步骤：

(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反应。为保证合金充分反应，NaOH溶液的体积V≥________。

(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。

探究二

实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示，)，问题讨论：

(1)某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。

(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：

①______________________________________，

②______________________________________。

探究三

实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在装有足量氧气的容器中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：

(1)欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是__________________。

(2)若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响？________(填“是”或“否”)。

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