高一化学解答题中等难度题
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含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为g的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
实验设计1:镁铝合金充分反应后测定剩余固体质量g
实验设计2:镁铝合金生成的气体在标准状况下的体积为VL。
请回答以下问题:
实验设计1:
(1)镁的质量分数:________。
(2)在溶解、过滤中使用的玻璃仪器有__________。
(3)过滤后洗涤沉淀的操作方法是________________________________________
____________________________________________________。
(4)如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗涤数次后,烘干,再测定剩余固体质量。测得镁的质量分数量会________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(12分)
含镁3%-5%的镁铝合金,现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学设计了以下三种不同的实验方案:
回答下列问题:
(1)上述方案中,能测出Mg的质量分数的方案是________(填写代号,下同)
A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3 D.都可以
(2)上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是________
A.氧化性 B.还原性 C.酸性 D.碱性
(3)某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是________
A.实验设计1 B.实验设计2 C.实验设计3
用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数,所需的实验操作是
________。
A.用排水法测定H2的体积
B.反应结束后,过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C.称量反应前后,装置和药品的总质量
(4)若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金,溶于过量盐酸中,再加入过量的NaOH溶液,可得到白色沉淀,该沉淀物质是________(填化学式);将此沉淀洗净、干燥后,称得质量为w g。求合金中镁的质量分数________;
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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。某研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
探究一
实验方案:铝镁合金测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是_______________________________________。
实验步骤:
(1)称取5.4 g铝镁合金粉末样品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中,充分反应。为保证合金充分反应,NaOH溶液的体积V≥________。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将________(填“偏高”或“偏低”)。
探究二
实验方案:铝镁合金测定生成气体的体积(实验装置如图所示,),问题讨论:
(1)某同学提出该实验装置不够完善,应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是________(填“需要”或“不需要”)。
(2)为使测定结果尽可能精确,实验中应注意的问题是(写出两点):
①______________________________________,
②______________________________________。
探究三
实验方案:称量x g铝镁合金粉末,放在装有足量氧气的容器中惰性电热板上,通电使其充分灼烧。
问题讨论:
(1)欲计算Mg的质量分数,该实验中还需测定的数据是__________________。
(2)若用空气代替O2进行实验,对测定结果是否有影响?________(填“是”或“否”)。
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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料,某研究性学习小组的三位同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数,设计了两种不同的实验方案进行探究。
[探究一]实验步骤:
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,投入VmL2.0mol·L-1NaOH溶液中,充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___。NaOH溶液的体积V≥___。
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将__(填“偏高”或“偏低”)。
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铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取3.9克样品,并设计了不同的实验方案:
甲:铝镁合金测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况);
乙:铝镁合金测得剩余固体的质量a克;
丙:铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。
(1)该方案能否测定出镁的质量分数? (填“能”或“不能”)。
(2)实验设计乙所加入的试剂是 ,反应的化学方程式为 测得的镁的质量分数为 (写出用a表示的计算式)。
(3)实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后,__________(填一种分离方法),洗涤烘干沉淀,测得镁的质量分数为(保留小数点后一位小数)__________,如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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(10分)铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金,欲测定其中镁的质量分数,几位同学分别称取c克样品,并设计了不同的实验方案:
甲:铝镁合金测得生成气体的体积Vml(已折算成标准状况);
乙:铝镁合金测得剩余固体的质量a克;
丙:铝镁合金溶液测得沉淀的质量b克。
(1)写出甲方案的有关反应的离子方程式:________ 。
该方案能否测定出镁的质量分数? (填“能”或“不能”)。
(2)乙方案所加入的试剂是 ,测定出镁的质量分数为________。
(3)丙方案测得沉淀的质量为b克,加过量的NaOH溶液充分反应后, ________ (填一种分离方法)、洗涤、烘干沉淀。若c=40,b=2.9,则测得镁的质量分数为 ________ 。如果未洗涤沉淀,测得镁的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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