2017届福建省高三上适应性考试（一）理综化学试卷（解析版）

以下食品化学知识的叙述不正确的是(　　 )

A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失

C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　 )

A．在10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有H原子数目为1．2NA

B．标准状况下22．4LNO与11．2LO2混合后气体的分子数为2NA

C．4．0gH2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键数目为2NA

D．常温常压下，将0．1molFe投入足量浓硝酸中，转移电子数为0．3NA

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分子式为C5H9ClO2的同分异构体甚多，其中能与NaHCO3发生反应产生CO2的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　 )

A．4种　　 B．8种　　 C．12种　　 D．16种

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下列说法错误的是(　　 )

A．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中可能大于

B．在pH=4．5的溶液中，大于

C．向0．1 mol/L醋酸溶液中加入稀释的过程中不断增大

D．0．1 mol·L—1 某一元酸HA溶液中，则该溶液中由水电离出的

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用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是

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a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是

A. 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3

B. 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料

C. 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合

D. a与b之间容易形成离子化合物

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光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl (s) Ag (s)+Cl(AgCl)，［Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl(AgCl)+e－=Cl－ (aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是

A．光照时，电流由X流向Y

B．光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑

C．光照时，Cl－向Pt电极移动

D．光照时，电池总反应为：AgCl (s) +Cu+ (aq) Ag (s) +Cu2+ (aq)+Cl－(aq)

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联苄()是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)为原料，在无水AlCl3催化下加热制得，其制取步骤为：

(一)催化剂的制备：下图是实验室制取少量无水AlCl3的相关实验装置的仪器和药品：

（1）将上述仪器连接成一套制备并保存无水AlCl3的装置，各管口标号连接顺序为：d接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建议将上述装置中D去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水AlCl3。你认为这样做是否可行__________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是________________。

（3）装置A中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_____________。

(二)联苄的制备

联苄的制取原理为：

反应最佳条件为n(苯) ：n(1，2－二氯乙烷)＝10 ：1，反应温度在60－65℃之间。

实验室制取联苄的装置如下图所示(加热和加持仪器略去)：

实验步骤：

在三口烧瓶中加入120．0mL苯和适量无水AlCl3，由滴液漏斗滴加10．7 mL1，2－二氯乙烷，控制反应温度在60－65℃，反应约60min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静止、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集170～172℃的馏分，得联苄18．2 g。

相关物理常数和物理性质如下表

（4）仪器a的名称为______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_________。

（5）洗涤操作中，水洗的目的是_____________；无水硫酸镁的作用是______________。

（6）常压蒸馏时，最低控制温度是________________。

（7）该实验的产率约为______________。(小数点后保留两位有效数字)

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内锌矿的主要成分为ZnS,含有杂质PbS、CuS、FeS、SiO2等，以闪锌矿制备氯化锌的流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）配制氯化铁浸渍液时要求pH为0．8~1之间，pH太高则　　　　　　 ，pH太低，浸渍矿石会产生有害气体　　　　　　　　 ，操作①是　　　　　　 。由氯化锌溶液制备氯化锌晶体的方法是　　　　　　　　　　　 。

（2）高沸点溶剂R—4E几乎不溶于水，120℃时硫在R—4E里的溶解度为365g，室温时溶解度为35．9g，从浸出液B提取硫的方法是　　　　　　　　　　 。硫是工业制备硫酸的原料，现有1吨矿石，硫的总含量为24%，最多制备浓度98%的硫酸　　　 　　　 吨。

（3）氯化铁与硫化锌发生反应：，则氯化铁与FeS反应的方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）溶液X的成分的化学式为　　　　　　　　　　 ，该流程中循环使用的物质是　　　　　　　　　　 。

（5）由氯化亚铁溶液制备氯化铁溶液，可以用、，但生产成本高。酸性条件下，使用催化剂在50℃左右通入氧气转化的成本极低，反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

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硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

（1）H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。羰基硫可作粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。反应方程式为：

CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)

①羰基硫的电子式为_________其含有的共价键类型是________共价键。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是_____________。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3 ＞ Na2SO4

b．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3

c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易

（2）H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式__________________。

（3）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=____________mol·L－1。

②某溶液含0．020 mol·L－1Mn2＋、0．10 mol·L－1H2S，当溶液pH=____________时，Mn2＋开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2．8×10-13]。

（4）H2S的废气可用烧碱溶液吸收，将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：

S2－－2e－=S↓　　 (n－1)S＋S2－Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式：______________________。

②Na2S溶液中离子浓度由大到小顺序：________________________。

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氨是生产硝酸、尿素等物质的重要原料，工业合成氨是最重要的化工生产之一。

（1）氨催化氧化法是工业制硝酸的主要方法。

已知:2NO(g)+3H2(g)2NH3(g)+O2(g)　 △H1=-272．9 kJ·mol-1，　 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)　　 △H2= -483．6kJ·mol-1，则4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)△H3=　　　　　　　　　　　　 。

（2）恒容密闭容器中进行合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H4 = - 92． 4 kJ·mol-1，

ΔS＝-198．2J・mol-1・K-1。其化学平衡常数(K)与温度的关系如下表:

K1　　　　 K2(填“＞”或“＜”)，请分析，298K时，合成氨反应能否自发进行　　　　　　　　 。

（3） 向氨合成塔中充入10molN2和40mol H2进行氨的合成，一定温度(T)下平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系如图1所示。下列说法正确的是 (填字母)。

A．由图可知增大体系压强(p)，有利于增大氨气在混合气体中的体积分数

B．若图中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是b

C．工业上采用500℃温度可有效提高氮气的转化率

D．当3v正(H2)=2v逆(NH3)时，反应达到平衡状态

当温度为T、氨气的体积分数为25%时，N2的转化率为　　 　　　　　 　　 。

（4）工业上用NH3生产硝酸时，将NH3和O2按体积比1:2混合通入某特定条件的密闭容器中进行反应，所有物质不与外界交换，最后所得溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　 。

（5）氨碳比［n(NH3)/n(CO2)］对合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响。T℃时，在一定体积为2L的恒容密闭容器中，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示，a、b分别表示CO2或NH3的转化率，c表示平衡体系中尿素的体积分数。［n(NH3)/n(CO2)］　　 时，尿素产量最大；该条件下反应的平衡常数K=　　 　　　　　 　　 。

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碳酸二甲酯(简称DMC)是一种绿色化学品，可取代光气等有毒物质作为羰基化或甲基化试剂，如：

（1）化合物II核磁共振氢谱有　 　　　　 组峰；1mol该物质最多可以跟　 　　　　　　 　 mol氢气发生加成反应。

（2）反应①中副产物甲醇发生催化氧化反应的方程式为　　　　　　　　　　　 。

（3）反应②原子利用率100%，则化合物Ⅲ的名称是　　　　　　　　 　　　 。化合物Ⅳ的结构简式是　　　　　　　　 ，反应③的反应类型是　　　　　　　　　　 。

（4）化合物V是化合物Ⅱ的一种同分异构体，其苯环上的一氯代物有两种，且能发生水解反应和银镜反应，则化合物V的结构简式为(写其中一种)　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）一定条件下，与DMC 以物质的量之比为1∶1发生类似反应①的反应，请写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

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