2010年福建省福州市八县（市）协作校第一学期期中联考高一化学试卷

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本卷共 25 题，其中：
选择题 17 题，填空题 8 题
简单题 25 题。总体难度: 简单

选择题共 17 题

据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾中小水滴直径范围是（    ）
A、小于1nm　　           B、在1nm~100nm间　　
C、大于100nm　         　D、无法确定

难度: 简单查看答案及解析
下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（）
A、生石灰 B、熟石灰 C、碳酸钙 D、石灰石

难度: 简单查看答案及解析
下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）
A、Fe + CuSO₄ == FeSO₄ + Cu
B、AgNO₃ + NaCl == AgCl↓ + NaNO₃
C、MnO₂ + 4 HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2 H₂O
D、2KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

难度: 简单查看答案及解析
下列物质属于非电解质的是（）
A、HCl B、Fe C、蔗糖溶液 D、CH₃CH₂OH

难度: 简单查看答案及解析
现有下列四种因素：① 温度和压强 ② 所含微粒数 ③ 微粒本身大小 ④ 微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是（    ）
A、① ② ③                 B、① ③ ④
C、① ② ④                 D.、① ② ③ ④

难度: 简单查看答案及解析
设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A、1 mol NH₄⁺ 所含质子数为11N_A
B、18g水中含有的电子数目为3 N_A
C、标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5N_A
D、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为N_A

难度: 简单查看答案及解析
下列粒子的结构示意图中，表示同种元素的粒子的是（）
A、①② B、②③ C、③④ D、①④

难度: 简单查看答案及解析
做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）
A、用水洗涤2~3次后再使用
B、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用
C、用滤纸擦干后才可使用
D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

难度: 简单查看答案及解析
在相同条件下,A容器中的CH₄和B容器中的NH₃所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是（）
A、 1︰1 B、 4︰3 C、3︰4 D、 5︰4

难度: 简单查看答案及解析
今年国庆“嫦娥二号”又成功发射，据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以He的形式存在。下列说法正确的是( )
A、 He原子核内含有4个质子
B、比多一个电子
C、 He和He互为同位素
D、He的最外层电子数为2，具有较强的金属性

难度: 简单查看答案及解析
在未知溶液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。则水溶液中含有（    ）
A、Cl^— SO₄^2—              B、Cl^— NO₃^—
C、Cl^— CO₃^2—              D、Cl^— OH^—

难度: 简单查看答案及解析
只用一种试剂（必要时可以加热）能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、NaCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的是（）
A.、BaCl₂ B、 Ba(OH)₂ C、NaOH D、AgNO₃

难度: 简单查看答案及解析
下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③分液漏斗；④天平；⑤量筒；⑥胶头滴管；⑦蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是（    ）
A、① ③ ⑦　        　B、② ⑥ ⑦　　
C、① ④ ⑦ 　　       D、④ ⑤ ⑥　

难度: 简单查看答案及解析
实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm³，则物质的量浓度是（）
A、11.9 B、11.9 mol ·L^－¹ C、0.012 mol ·L^－¹ D、无法计算

难度: 简单查看答案及解析
现有三组：①CCl₄和氯化钠溶液；②硝酸钾溶液中少量氯化钠；③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（     ）
A、分液、过滤、蒸馏           B、过滤、结晶、分液
C、蒸馏、分液、萃取           D、分液、结晶、萃取

难度: 简单查看答案及解析
从2 mol ·L^－¹的氯化铜溶液中取出含Cl^—为3.55g的溶液，所取溶液的体积是（　）
A、50mL B、25mL C、12.5mL 　　　D、0.025mL

难度: 简单查看答案及解析
已知某溶液中c(Na⁺)= 0.2mol / L，c(Mg²⁺)= 0.25mol / L，c(Cl^—)=0.4mol / L,如果溶液中还有SO₄^2—，那么c(SO₄^2—)应为（）
A 、0.1mol / L B、0.3mol / L C、0.15mol / L D、0.5mol / L

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 8 题

（4分）用 ①质子数、②中子数、③电子数、④质量数、⑤同位素填空，
请将序号填在后面横线上。
（1）¹³₆C与¹⁴₇N具有相同的________，（2）¹³₆C与¹²₆C具有相同的________，
（3）¹⁴₆C与¹⁴₇N具有相同的________，（4）¹⁵₇N与¹⁴₇N互为________。

难度: 简单查看答案及解析
（3分）在标准状况下有： ① 0.3mol氨气 ②6.02×10²²个H₂O分子 ③7.3gHCl ④ 0.2molCH₄。请将序号填在后面横线上，
体积最大的是________；密度最大的是________；质量最大的是________。

难度: 简单查看答案及解析
（6分）某金属氯化物MCl₂质量为33.3g，含有0.6molCl^—,其中M²⁺的个数约为________，该氯化物的摩尔质量为________ ，金属M的相对原子质量为________ 。

难度: 简单查看答案及解析
（3分）相同物质的量的SO₂与SO₃，其质量之比为________，氧元素的质量之比为________，原子总数之比为________。

难度: 简单查看答案及解析
（9分）实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、________、________。
（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为________g。
（3）用Na₂SO₄·10H₂O 配制标准溶液的正确顺序是________。
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．移液
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。________。

难度: 简单查看答案及解析
（7分）有一固体粉末，可能由Na₂CO₃、CuSO₄、CaCl₂、Na₂SO₄、KCl中的一种
或几种，做了如下实验：
①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：
（1）固体粉末中肯定有________，肯定没有________，
可能有________。
（2）如要检验其是否存在，将如何操作。

难度: 简单查看答案及解析

（11分）松花蛋与明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。

（1）腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有（不考虑粘土中物质可能参与的反应）________、________

________。

（2）松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为________和，可能含有的溶质为Ca(OH)₂ 或Na₂CO₃ 。

（3）某同学设计下表的实验方案，探究（2）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液，滴加适量K₂CO₃溶液	若出现白色沉淀	滤液中含Ca(OH)₂
若无白色沉淀	滤液中无Ca(OH)₂
②取少量滤液， ________	若出现________	滤液中含Na₂CO₃

（4）写出碳酸钠的电离方程式：________

难度: 简单查看答案及解析

（6分）今有Fe和Zn的混合物12.1g，与足量的稀盐酸反应，共放出H₂ 4.48L（标准状况）。求：
（1）原混合物中Fe的质量分数。
（2）消耗HCl的物质的量。

难度: 简单查看答案及解析