（9分）实验室用Na2SO4·10H2O配制500ml，0.100mol/L的Na2SO4...

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（9分）实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、________、________。

（2）本实验须称量硫酸钠晶体（Na₂SO₄·10H₂O）为________g。

（3）用Na₂SO₄·10H₂O 配制标准溶液的正确顺序是________。

A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．移液

（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。________。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。________。

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为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。

（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。

（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。

A．溶解后没有冷却便进行定容　　　　 B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水

E．加水定容时越过刻度线　　　　　　　　 F．俯视刻度线定容

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实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；

（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。

①漏斗　　 ②180mL容量瓶　　 ③烧杯　　 ④玻璃棒　　 ⑤药匙　　 ⑥托盘天平　　 ⑦冷凝管

若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；

（4）配制过程有以下操作：

①称量　　　 ②移液　　 ③冷却　　　 ④洗涤　　　 ⑤定容　　 ⑥溶解　　　 ⑦摇匀

其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：

①→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→⑦

（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；

①称量时，左物右码放反了

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

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（1）下面是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A　 　　　　 　　 ；B　　 　　　　 　 ；C　　 　　　　 　　 。

实验室要配制500mL 0.2mol/L Na2CO3溶液，请回答下列问题：

（2）若用Na2CO3·10H2O配制该溶液，需用托盘天平称取其质量为　　 　　　 　 g。

（3）配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有　 　　　 　　 。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。

B．将烧杯中的Na2CO3溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯。

C．加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管吸出部分溶液，使凹液面与刻度线相切。

D．定容时，俯视液面加水至刻度线。

（4）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。

①当温度　　 　　　　　　 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

②生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。

请你解释原因“夏天晒盐”　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

“冬天捞碱”　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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某实验需要80 mL0.500 mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：

①带有刻度的250 mL烧杯 ②100 mL量筒 ③细口试剂瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸 ⑧药匙

请回答下列问题：

（1）还缺少的仪器是______________。

（2）需要称取碳酸钠晶体的质量为________g。

（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是________________。

（4）配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤____________。

（5）配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_________(填字母)。

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下图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制230 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

（1）若用Na2CO3．10H2O来配制溶液，需选择________的容量瓶，用天平称取晶体　　　　　　 克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度　　　　　　　　 （填偏大、偏小或无影响）。

（2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是 ______；步骤A通常称为　　　　　　 ，此时应注意视线与___________、___________水平相切，如果俯视刻度线，配制的浓度_____　 （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度　　　　　　 （填偏大、偏小或无影响）。

（3）将上述实验步骤A—F按实验过程先后次序排列　　　　　　　　　　　 。

（4）下列关于容量瓶使用的说法正确的是

A．使用前须干燥

B．使用前先检查瓶塞不漏水

C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中

D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶

E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液

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(1)实验室配制500mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液，所需仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、________；

(2) 用量筒量取50mL溶液，其中含有SO₄^2-的数目是________，（阿伏伽德罗常数用N_A表示），Na⁺的物质的量浓度为。

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