实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，...

实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体；

（2）下列仪器中，不需要用到的是(填序号)___。

①漏斗　　 ②180mL容量瓶　　 ③烧杯　　 ④玻璃棒　　 ⑤药匙　　 ⑥托盘天平　　 ⑦冷凝管

若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是__；

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有_，在使用前必须先__；

（4）配制过程有以下操作：

①称量　　　 ②移液　　 ③冷却　　　 ④洗涤　　　 ⑤定容　　 ⑥溶解　　　 ⑦摇匀

其正确的操作顺序应是___（把序号填在括号内）：

①→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→⑦

（5）下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___（填序号）；

①称量时，左物右码放反了

②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水

④定容时观察液面的情况如图所示（俯视）

⑤定容后，把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线，便滴加几滴水至刻度处

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实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：

A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。

B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。

C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。

（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。

A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒　　　　　　　　 B.定容时俯视

C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线　　　　 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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实验室需要200mL0.2mol∙L-1NaOH溶液。现用NaOH固体配制，可供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤漏斗；⑥天平；⑦药匙；⑧100mL容量瓶；⑨250mL容量瓶。回答下列问题：

（1）上述仪器中，在配制NaOH溶液时必须使用的容器除①、③、⑥、⑦外，还有_________（填数字序号）。

（2）将所配置的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于0.2mol∙L-1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母序号）_______________。

A．定容时仰视　　 B．移液时没有洗涤烧杯和玻璃棒　　 C．配制时容量瓶有少量蒸馏水

（3）将配好的溶液盛装于下列（填字母代号）______________仪器中，贴好标签备用。

A．带玻璃塞的广口瓶　　　　　 B．带玻璃塞的细口瓶

C．带胶塞的广口瓶　　　　　　 D．带胶塞的细口瓶

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实验室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。回答下列问题：

（1）填写下列实验操作步骤中的空白处：

A.在天平上称取___gNa2SO4固体，把它放在___中，用适量的蒸馏水溶解；

B.把制得的溶液小心地沿着___注入___中；

C.继续向容量瓶中加入蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用___小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线水平相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

E.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

（2）第（1）题中操作步骤的正确顺序是(填标号)___。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___(填标号)。

a.溶解搅拌时有部分液体溅出

b.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

C.在定容时，俯视刻度线

d.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：

（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。

（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)

A.检查气密性　　 B.检查是否漏水　　 C.烘干

（3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。

（4）你选用的容量瓶规格为___mL。

（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　　 ⑤转移　　 ⑥洗涤　　 ⑦定容

其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___

（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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现用Na2SO4固体来配制480mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液。可供选择的仪器如图：

（1）如图所示的仪器中配制溶液不需要的是__ (填选项)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___、__ (填仪器名称)。

（2）使用容量瓶之前必须进行的操作是___。(填选项)

A.检查气密性　　 B.检查是否漏水　　 C.烘干

（3）经计算，需Na2SO4的质量为___g。

（4）你选用的容量瓶规格为___mL。

（5）配制溶液时，一般可分为以下几个步骤：

①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　　 ⑤转移　　 ⑥洗涤　　 ⑦定容

其操作顺序：②→__→__→__→__→__→__(填序号)。___

（6）在配制过程中，其他操作都准确，定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度__(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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实验室配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液。

（1）用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为____g。

（2）实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

（3）实验过程中其它操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度（填“偏大”或“偏小”）_____。

（4）写出Na2SO4在水中的电离方程式_____。

（5）取出配制准确的该溶液50mL，将其稀释到500mL，此时溶液中Na+的物质的量浓度____mol/L。

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实验室配制50mL0.2mol•L-1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

A.用天平称取14.2g硫酸钠固体，放入小烧杯中，用适量的蒸馏水溶解并冷却至室温；

B.将冷却后的溶液小心转移到容量瓶中；

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加，至溶液凹液面最低点与刻度线相切；

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液都注入容量瓶中；

E.将容量瓶瓶塞塞紧，振荡，摇匀。

（1）操作步骤的正确顺序为__（填序号）。

（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平、玻璃棒，还缺少的仪器是__、__、__。

（3）下列情况中，会使所配制的溶液浓度偏高的是__（填序号）。

a.定容观察液面时如图所示

b.没有进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有锈渍

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

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为配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液。回答下列问题。

（1）应用托盘天平称取十水硫酸钠（Na2SO4·10H2O）晶体________g。

（2）配制Na2SO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________________、_______________________________。

（3）实验时遇下列情况,溶液的浓度偏低的是_________________。

A．溶解后没有冷却便进行定容　　　　 B．忘记将洗涤液转入容量瓶

C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 D．称量的硫酸钠晶体部分失水

E．加水定容时越过刻度线　　　　　　　　 F．俯视刻度线定容

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实验室使用Na2CO3·10H2O配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题。

（1）现有下列仪器：烧杯、药匙、玻璃棒、托盘天平，配制时，还缺少的仪器是　　　　　　　　　　　 。

（2）需称量Na2CO3·10H2O的质量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是　　　　　　　　　　 。

F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水

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