2016届四川省绵阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版）

食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是

A．糕点中的配料维生素C

B．方便面里的味精（谷氨酸钠）

C．葡萄酒中的少量二氧化硫

D．火腿肠中的少量亚硝酸钠

难度: 简单查看答案及解析

中国科学家屠呦呦因创制了具有国际影响的新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是

A.分子中含有3种官能团

B．易溶于苯，难溶于水

C．可与NaOH溶液发生水解反应

D.其同分异构体不可能有芳香族化合物

难度: 中等查看答案及解析

已知，H2和I2反应的历程为：①I2+M2I·+M慢　　 ②H2+2I·→2HI快，式中M是指反应器壁或其他惰性分子，不参与反应，只具有传递能量的作用。下列关于该反应的说法正确的是

A．反应速率与I·的浓度有关

B．M是该反应的催化剂

C．反应①与②的活化能相等

D. v(H2)=v（I2)=v（HI）

难度: 中等查看答案及解析

七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示。其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反应生成离子化合物，下列说法正确的是

A．氧化物对应的水化物的酸性：G一定强于F

B．简单离子的半径：F>G>C>D

C．1 mol EC2中含2 mol E-C键

D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键

难度: 中等查看答案及解析

No为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol氢氧根离子与1 mol羟基所含电子数均为l0No

B．2.8gN2和CO的混合物中，所含分子总数为0.2No

C．标准状况下，11.2 L甲醛气体所含σ键数目为1.No

D．2.24 L C02与足量的Na202反应，转移的电子总数必为0.1No

难度: 中等查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是

A.将Fe(OH)3加入氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B．将H2S气体通入到CuSO4溶液中：S2-+Cu2+=CuS↓

C．向含l mol FeBr2的溶液中通入l mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

D．向Al2(S04)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

难度: 中等查看答案及解析

下列除去杂质所选试剂和方法均正确的是

A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，将其转化为乙酸乙酯

B．除去Fe(OH)3胶体中的NaCl:用水溶解后过滤

C．除去苯中的苯酚：加入浓溴水后过滤

D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

难度: 中等查看答案及解析

向恒容密闭容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，发生反应xA(g)+2B(g) yC(g)。恒温下反应10 min后突然改变某一条件，12 min时达到化学平衡状态I；18 min时升高温度，22 min时达到化学平衡状态II。容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，请根据题给信息回答下列问题：

（1）从反应开始到10 min时，该反应的平均速率v(A)=　 　　 　　　　 ；平衡状态I时，反应物A的转化率a(A)=__________。x：y=__________。

（2）容器内的压强：平衡状态I与起始状态相比较是__________（选填“增大”、“减小”、 “相等”或“无法判断”），逆反应为___________反应（选填“放热”或“吸热”）。

（3）推测第10 min时改变的反应条件可能是___________（选填编号）。

①减压　 ②降温　 ③升温　 ④加催化剂　 ⑤增加B的量　 ⑥充入氦气

（4）若已知平衡状态I时B的物质的量为0.6 mol，平衡状态I和平衡状态Ⅱ时该反应的平衡常数分别为K1和K2。则Kl=_　　　　 ，且K1__________K2（选填“>”、“<”或“=”）。

难度: 中等查看答案及解析

原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期。A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子。请回答下列问题：

（1）A、B、C三种元素第一电离能最大的是（填元素符号）______，基态E原子的电子排布式为______。

（2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是__________（填分子式），原因是____________。

（3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为______________，原子晶体的名称是 　　　　 　　 ；A的一种单质为层状结构的晶体（如图），其原子的杂化轨道类型为______________。

（4）①化合物DC2的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为 　　　 　　　　 　 。

②用KMn04酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为______________。

（5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图所示，X的化学式为　 　 　　　　　　 　 ，E的配位数为________________；若晶胞边长为a，则晶体E的密度计算式为ρ= 　 　　　　　　　 。

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己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

实验步骤如下：

I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为__________。滴液漏斗的细支管a的作用是 　　　　 。

（2）仪器b的名称为____　 　　　　　　 　 使用时要从________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

（3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 　　　　　　　　　 。

（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果： 　　　　　　 　 。

（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用__________和____________洗涤晶体。

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a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂。a．松油醇G(C10H18O)的一种合成路线如下：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为　　　　　　　　　 ，D的名称是（系统命名）______________。

（2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为______________。

（3）②的反应类型是________________，④的反应类型是______________。

（4）在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为____________

（5）E、G的结构简式分别为__________、__________。

（6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有　 　　　　 　 种。

①分子中含有2个六元环且共用1个边②能发生皂化反应，写出其中任意一种的结构简式：____________。

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