黑龙江省哈尔滨市2018届高三上学期（10月）第二次验收考试化学试卷

对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是

A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.4.2g聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N_A

B.25℃时，pH＝1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺数目为0.1N_A

C.7.8gNa₂O₂与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N_A

D.在有浓硫酸并加热的条件下，1mol乙酸和1mol乙醇充分反应最后生成N_A个乙酸乙酯分子

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下列说法中正确的是

A. 溶解度大的化合物一定是强电解质

B. 胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同

C. 物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化

D. 金属的冶炼必须在高温下进行

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10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是

A. 浓硫酸　　 B. CuSO4　　 C. CH3COONa　　 D. Na2CO3

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在与Al反应能放出H2的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是

①K+、Cl－、NO3－、S2－　　　　　 ②K+、Fe2+、I－、SO42－ ③Na+、Cl－、NO3－、SO42－　　　　　　　　　 ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－　　　 ⑤K+、Ba2+、Cl－、NO3－

A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤

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在可逆反应2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A、B，起始浓度A为5 mol·L－1，B为3 mol·L－1，前2 min C的平均速率为0.5 mol·L－1·min－1。2 min末，测得D的浓度为0.5 mol·L－1。则关于此反应的下列说法中正确的是

A. x＝1

B. 2 min末时A和B的浓度之比为5∶3

C. 2 min末时B的浓度为1.5 mol·L－1

D. 前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol·L－1

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一定温度下，在三个体积为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列说法正确的是

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小

C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长

D. 若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行

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对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（　　）

①生成物的百分含量一定增大　 ②生成物的产量一定增加　 ③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低　 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　 ⑥使用了适宜的催化剂．

A. ②⑤　　 B. ①②　　 C. ③⑤　　 D. ④⑥

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在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g)　 △H＜0。t1 时刻达到平衡后，在t2 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A. 0~t2时间段内，υ正> υ逆

B. I、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数I﹥II

C. t2 时刻改变的条件可能是向密闭容器中加C

D. I、II两过程达到平衡时，平衡常数I﹤II

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对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是

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一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　 )

A．16.7% 　　 B．20.0% 　　 C．80.0% 　　 D．83.3%

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下列离子方程式正确的是

A. 向小苏打溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O＝2CH3COOH+CO

C. 向溴化亚铁溶液通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

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实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是　　

A. 装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B. 装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

C. 以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D. 装置④b口进气排空气法可收集CO2、NO等气体

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将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，往溶液中加入1mol/L盐酸20mL，此时沉淀量达到最大值，则原合金中钠的质量为

A. 0.02g　　 B. 0.46g　　 C. 0.80g　　 D. 0.23g

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“便携式乙醇测量仪”运用燃料电池的工作原理。在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是

A. 另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

B. 电池内部H+向负极移动

C. 电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

D. 乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

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已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6，则该反应的还原产物是

A. NO　　 B. NO2　　 C. N2O　　 D. NH4NO3

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用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是　

A. 燃料电池工作时，通入氢气的是正极

B. a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D. a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)

C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2

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下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是　

①常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

②用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗

③等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多

④0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.1

⑤CH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH

⑥0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH<3

A. ②　　 B. ②⑤　　 C. ①③⑤　　 D. ③④⑤⑥

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某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是　

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点KW的数值比c点KW的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO2的空气吹入K2CO3溶液中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400 g CO2与足量H2完全反应，生成气态的H2O和气态甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。

（3）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）

①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。

②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。

④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。　

（4）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO2转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

难度: 中等查看答案及解析

Ⅰ.在容积为2.0 L的密闭容器内，物质D在T℃ 时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如右图，据图回答下列问题：

（1）从反应开始到第一次达到平衡时，用A物质表示的平均反应速率为________________。

（2）第5 min时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则降温该反应的平衡常数______。（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若在第7 min时增加D的物质的量，其他条件不变，则A的物质的量图像变化正确的是______________（用图中a、b、c的编号回答）。

II．碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+ I2（g） WI2（g），为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图像[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃。

（4）该反应是__________（填写“放热”、“吸热”）反应。在450℃时，该反应的平衡常数K=________。

（5）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量______________（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（6）若t2时温度不变，向该容器中再加入0.002molW、0.0006molI2、0.0054mol WI2，则化学平衡________________（填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。

难度: 困难查看答案及解析

某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

FeCl3溶液　　 含有淀粉的碘水 NaOH溶液

A　　　　　　　 B　　　　　　　　 C

（1）SO2气体还原Fe3＋的氧化产物是____________（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3＋的物质的量之比是____________。

（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是____________（填序号）。

A．Na2SO3溶液与HNO3　　　　　　　　　　 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　　　　　　　　 D．铜与热浓H2SO4

（3）装置C的作用是_______________________________________。

（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有____________（填序号）。

A.蒸发皿　　　　　 B.石棉网　　　　　 C.漏斗　　　　 D.烧杯　　　　 E.玻璃棒　　 F.坩埚

（5）在上述装置中通入SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀。

方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。

（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是__________________________________。

难度: 极难查看答案及解析