一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积...

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一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　 )

A．16.7% 　　 B．20.0% 　　 C．80.0% 　　 D．83.3%

高三化学选择题中等难度题

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一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是(　　 )
A．16.7% 　　 B．20.0% 　　 C．80.0% 　　 D．83.3%

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一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25%，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是(　　)
A． B．
C． D．

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在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH₃的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（）
A． B． C． D．

高三化学选择题简单题查看答案及解析
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为，下列推断中正确的是
①原混和气体的体积为
②反应前气体A有
③反应平衡时气体B消耗掉
④平衡时B的体积分数为
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C的体积分数为，下列推断中正确的是
①原混和气体的体积为
②反应前气体A有
③反应平衡时气体B消耗掉
④平衡时B的体积分数为
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

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将a L NH3通入某恒压的密闭容器中，在一定条件下让其分解，达到平衡后气体体积增大到b L(气体体积在相同条件下测定)。下列说法中正确的是(　　)
A．平衡后氨气的分解率为×100%
B．平衡混合气体中H2的体积分数为×100%
C．反应前后气体的密度比为
D．平衡后气体的平均摩尔质量为 g

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恒温条件下，把NO₂装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO₂⇌N₂O₄达到平衡后，下列叙述正确的是（）
A．恒容时，再充入一定量的N₂O₄，则NO₂的体积分数增加
B．慢慢压缩容器，平衡向右移动，混合气体的颜色一定会变浅
C．体积减半时，压强增大，但小于原来的2倍
D．体积增大时，平衡向右移动，混合气体密度减少
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分【解析】
,下列说法正确的是（）
A. 当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡
B. 升高温度，该反应平衡常数增大
C. 平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变
D. 加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大

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在容积可变的密闭容器中，2mol和8mol在一定条件下反应，达到平衡时，的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A.5％ B.10％ C.15％ D.20％

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（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。
当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1 　　　　　　 K2（填“＞”，“＜”或“=”）。
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为　　　　　　。
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=　　　　　　。
（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 　　　　　　 0（填“＞”或“＜”）。
若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）　　 △H=a kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）　　 △H=b kJ/mol
2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H= 　　　　　（用含a、b的式子表示）。
（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是　　　　　　　　　　。
（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

弱电解质

H2CO3

NH3.H2O

电离平衡常数

Ka1=4.30×10-7　 Ka2=5.61×10-11

Kb=1.77×10-5

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈　　　　　性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是　　　　　　　　　　　　　　。
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是　　　　　　。
A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

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弱电解质	H2CO3	NH3.H2O
电离平衡常数	Ka1=4.30×10-7　 Ka2=5.61×10-11	Kb=1.77×10-5