2012-2013学年湖南省郴州一中高二（上）期中化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

若溶液中由水电离产生的c（OH^-）=1×10^-14mol•L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）
A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
C．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-
D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述正确的是（）
A．电能是二次能源
B．水力是二次能源
C．天然气是二次能源
D．水煤气是一次能源
难度: 中等查看答案及解析
下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是（）
A．灼热的碳与CO₂反应
B．Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl的反应
C．铝片与稀H₂SO₄反应
D．甲烷在O₂中的燃烧反应
难度: 中等查看答案及解析
下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液
B．由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液
C．c（H⁺）=c（OH^-）的溶液
D．非电解质溶于水得到的溶液
难度: 中等查看答案及解析
用蒸馏水逐步稀释0.2mol/L的稀氨水时，若温度不变，在稀释过程下列数据始终保持增大趋势的是（）
A．c（OH^-）
B．c（NH₄⁺）
C．c
D．c（NH₄⁺）/c
难度: 中等查看答案及解析
在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．υ（A）=0.5 mol/
B．υ（B）=1 mol/
C．υ（C）=0.8 mol/
D．υ（D）=0.3 mol/
难度: 中等查看答案及解析
中和相同体积相同pH值的Ba（OH）₂，NaOH和NH₃•H₂0三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V₁，V₂，V₃，它们的关系是（）
A．V₃＞V₂＞V₁
B．V₃＞V₂=V₁
C．V₃=V₂＞V₁
D．V₁=V₂＞V₃
难度: 中等查看答案及解析
下列物质的强电解质/弱电解质/非电解质分类组合全部正确的是（）
A．NaCl/HF/Cl₂
B．Ba（OH）₂/H₂S/蔗糖
C．AgCl/HClO/Cu
D．H₂SO₄/BaCO₃/CO₂
难度: 中等查看答案及解析
下列关于电解质的说法正确的是（）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
难度: 中等查看答案及解析
下列溶液蒸干后，能析出溶质固体的是（）
①FeCl₃ ②Fe₂（SO₄）₃ ③Ca（HCO₃）₂ ④Na₂CO₃．
A．仅①④
B．仅②④
C．仅①②
D．全部
难度: 中等查看答案及解析
在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志的是（）
①C的生成速率是B的生成速率的倍
②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤混合气体的物质的量不再变化
⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B
⑦A、B、C 的分子数目比为1：3：2．
A．②⑦
B．⑥④
C．①③
D．⑤⑥
难度: 中等查看答案及解析
关于平衡常数，下列说法不正确的是（）
A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B．平衡常数随温度的改变而改变
C．平衡常数随压强的改变而改变
D．使用催化剂不能使平衡常数增大
难度: 中等查看答案及解析
下列电离方程式正确的是（）
A．NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-
B．NaHCO₃⇌Na⁺+H⁺+CO²₃^-
C．H₃PO₄⇌3H⁺+PO₄^3-
D．HF⇌H⁺+F^-
难度: 中等查看答案及解析
25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的c（OH^-）与由水电离出的c（OH^-）之比为（）
A．10¹⁰：1
B．5×10⁹：1
C．10⁸：1
D．1：1
难度: 中等查看答案及解析
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是（）
①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡
②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线
③中和滴定时，锥形瓶内有少量水
④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗
⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线．
A．①②③
B．②④⑤
C．③④⑤
D．①②③④⑤
难度: 中等查看答案及解析
水的三态的熵值的大小关系正确的是（）
A．S（s）＞S（l）＞S（g）
B．S（l）＞S（s）＞S（g）
C．S（g）＞S（l）＞S（s）
D．S（g）＞S（s）＞S（l）
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 6 题

能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：
①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-570kJ/mol；
②H₂（g）+2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-242kJ/mol
③C（s）+O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/moL
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/moL
⑤CO₂（g）+2H₂O（g）=2CH₄（g）+2O₂（g）；△H=+890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是______
（2）H₂的燃烧热为______．
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得．已知C（s）+H₂O（g）=H₂（g）+CO （g）△H=akJ/moL；则a=______；该反应的熵△S______ 0（选填“＞”、“=”、“＜”）．
难度: 中等查看答案及解析
25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a、HS^-+H₂O⇌OH^-+H₂S
b、HS^-⇌H⁺+S^2-
①当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向______移动；水解平衡向______移动；c（H⁺）变______（填“大”或“小”）．
②当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S^2-）变______（填“大”或“小”）．
难度: 中等查看答案及解析
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

① HF Ka=6.8×10-4mol•L-1

② CH₃COOH Ka=1.7×10-5mol•L-1

③ HCN Ka=6.2×10-10mol•L-1

④ H₂CO₃ Ka₁=4.4×10-7mol•L-1 Ka₂=4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是______、______．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______．
难度: 中等查看答案及解析
如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol•L-1CH₃COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH₄NO₃晶体，烧杯②中不加任何物质．

（1）含酚酞的0.01mol•L-1CH₃COONa溶液显浅红色的原因为______．
（2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______．
A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
C．NH₄NO₃溶于水时放出热量 D．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（3）向0.01mol•L-1CH₃COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na₂CO₃固体使水解平衡移动的方向分别为______、______．（填“左”“右”或“不移动”）．
难度: 中等查看答案及解析
反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
（1）该反应是______反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______；
（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？______，原因是______；
（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁______，E₂______（填“增大”“减小、”“不变”）．

难度: 中等查看答案及解析
乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体中x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.100 0mol/L的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL．
（1）滴定时，KMnO₄标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本实验滴定达到终点的标志可以是______．
（3）通过上述数据，求得x=______．若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．

难度: 中等查看答案及解析

①	HF	Ka=6.8×10-4mol•L-1
②	CH₃COOH	Ka=1.7×10-5mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol•L-1
④	H₂CO₃	Ka₁=4.4×10-7mol•L-1 Ka₂=4.7×10-11mol•L-1