已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为： ① HF Ka=6.8...

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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4mol•L-1
②	CH₃COOH	Ka=1.7×10-5mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol•L-1
④	H₂CO₃	Ka₁=4.4×10-7mol•L-1 Ka₂=4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是______、______．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______．

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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

① HF Ka=6.8×10-4mol•L-1

② CH₃COOH Ka=1.7×10-5mol•L-1

③ HCN Ka=6.2×10-10mol•L-1

④ H₂CO₃ Ka₁=4.4×10-7mol•L-1 Ka₂=4.7×10-11mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是______、______．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______．
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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①

HF

Ka=6.8×10-4 mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5 mol•L-1

③

HCN

Ka=6.2×10-10 mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：　　　　 ______，少量的CO2通入NaCN溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①

HF

K_a=6.8×10^-4 mol•L^-1

②

CH₃COOH

K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1

③

HCN

K_a=6.2×10^-10 mol•L^-1

④

H₂CO₃

K_a1=4.4×10^-7mol•L^-1

K_a2＝4.7×10^-11 mol•L^-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H₂CO₃电离方程式是________、________。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_________________________，
足量的CO₂通入NaCN溶液中：______________________。

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（每空2分，共8分）
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①

HF

Ka=6．8×10-4 mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1．7×10-5 mol•L-1

③

HCN

Ka=6．2×10-10 mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4．4×10-7mol•L-1

Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________　　 ______，
少量的CO2通入NaCN溶液中：_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

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已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a（HCN）=6.2×10^-10mol•L^-1、K_a（HF）=6.8×10^-4mol•L^-1、K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5mol•L^-1、K_a（HNO₂）=6.4×10^-6mol•L^-1，物质的量浓度都为0.1mol•L^-1的下列溶液中，pH最小的是（）
A．HCN
B．HF
C．CH₃COOH
D．HNO₂
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已知25℃ 时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氢氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氢氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列说法不正确的是（　　）
A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大
C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中：c(CN-)+)
D. 等浓度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。
C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+)
D. 0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)

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已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^－5　　　氢氰酸（HCN）：4.93×10^－10
氢氟酸（HF）：7.2×10^－4　　　甲酸（HCOOH）：1.77×10^－4
物质的量浓度均为0.1mol•L^－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸　　　 B．氢氰酸　　　　 C．氢氟酸　　　 D．甲酸

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25℃时，氢氟酸电离常数Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸电离常数Ka＝1.8×10－5mol·L－1。如图表示25℃时氟化钠和醋酸钠溶液的浓度和Y的关系。则Y可以表示（　　）
A.溶液的pH B.水解平衡常数
C.水解百分率 D.溶液中阴离子浓度之和

高二化学单选题简单题查看答案及解析
已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K_a(HCN)= 6.2×10^-10 mol/L、K_a(HF)= 6.8×10^-4 mol/L、K_a(CH₃COOH)= 1.8×10^-5 mol/L、K_a(HNO₂)= 6.4×10^-6mol/L。则物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是
A．NaCN B．NaF C．CH₃COONa D．NaNO₂

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①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

①	HF	K_a=6.8×10^-4 mol•L^-1
②	CH₃COOH	K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1
③	HCN	K_a=6.2×10^-10 mol•L^-1
④	H₂CO₃	K_a1=4.4×10^-7mol•L^-1 K_a2＝4.7×10^-11 mol•L^-1

①	HF	Ka=6．8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1．7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6．2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4．4×10-7mol•L-1 Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1