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已知25℃ 时，下列酸的电离常数： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氢氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氢氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列说法不正确的是（ ）
A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大
C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中：c(CN-)+)
D. 等浓度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)
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已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。
C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+)
D. 0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)
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已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
根据上述数据，回答下列问题：① HF Ka=6.8×10-4mol•L-1 ② CH3COOH Ka=1.7×10-5mol•L-1 ③ HCN Ka=6.2×10-10mol•L-1 ④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1
（1）四种酸中酸性最强的是______，四种酸中酸性最弱的是______．
（2）写出H2CO3电离方程式是______、______．
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常
数(25 ℃)
1.75×10-5
6.2×10-10
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
则下列有关说法正确的是( )
A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b
C.冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H＋)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是________、________。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_________________________，
足量的CO2通入NaCN溶液中：______________________。
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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①
HF
Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②
CH3COOH
Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③
HCN
Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④
H2CO3
Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ______，少量的CO2通入NaCN溶液中： _____。
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（每空2分，共8分）
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
①
HF
Ka=6．8×10-4 mol•L-1
②
CH3COOH
Ka=1．7×10-5 mol•L-1
③
HCN
Ka=6．2×10-10 mol•L-1
④
H2CO3
Ka1=4．4×10-7mol•L-1
Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，
少量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
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已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸： 1.75×10-5 、 氢氰酸：4.93×10-10、氢氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）
A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸
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弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表
氢氰酸
碳酸
醋酸
Ka=6.2×10-10
Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
Ka=1.7×10-5
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 < > = 填空）
（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH-) B.
C.
D. 
④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH
和NH3·H2O两种形式)。A．点b所示溶液中：c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH
)C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH
)>c(OH－)D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH
)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
D. 
和NH3·H2O两种形式)。