弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平...

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弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

氢氰酸	碳酸	醋酸
Ka=6.2×10-10	Ka1=4.2×10-7　 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。

（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。

（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用　 <　 >　 = 填空）

（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。

②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。

③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH-)　　　　 B.

C. 　　　 D.

④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

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弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表

氢氰酸

碳酸

醋酸

Ka=6.2×10-10

Ka1=4.2×10-7　 Ka2=5.6×10-11

Ka=1.7×10-5

（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用　 <　 >　 = 填空）
（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH-)　　　　 B.
C. 　　　 D.
④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

醋酸

碳酸

氢氰酸

Ka=1.7×10-5

Ka1=4.2×10-7　 Ka2=5.6×10-11

Ka=6.2×10-10

(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H+)-)　　　　 b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)　 c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。
(6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：
①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。
实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。
②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。

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I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)

醋酸

碳酸

氢氰酸

Ka=1.7×10

Ka1=4.2×10　 Ka2=5.6×10

Ka=6.2×10

（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列关系正确的是_______。
a．c(H+)>c(OH)　　 b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)　 c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10，Ksp(HgS)=6.4×10)

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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示：

电解质

醋酸

碳酸

亚硫酸

电离常数

K=1.75×10-5

K1=4.30×10-7

K2=5.61×10-11

K1=1.00×10-2

K2=1.02×10-7

（1）写出亚硫酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=_____________________。
（2）已知NaHSO3溶液显酸性，写出溶液中离子浓度大小_____________________。
（3）Na2CO3溶液去油污的原因： _____________________。（用化学用语表示）
（4）在相同条件下，试比较①CH3COONa ②NaHCO3 ③Na2SO3水溶液的碱性强弱：（填序号）_____________________。
（5）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量醋酸钠，下列量会变小的是_________。（填序号）
A.c(CH3COO-)　　　　 B.c(H+)　　　　　　 C.醋酸电离平衡常数　　　　　 D.醋酸的电离程度
（6）NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=_______________ mol•L-1。
（7）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_________________________________。

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已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸

氢硫酸

氢氰酸

Ka=1.8×10-5

Ka1=9.1×10-8

Ka2=1.1×10-12

Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H+)<c(OH-)　　　　 b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)　　 c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。

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己知：

弱电解质

电离平衡常数(25℃)

碳酸

K1=4.3×10-7　 K2=5.6×10-11

次氯酸

K=3.0×10-8

氢氧化铝

Ka =6.3×10-13

氢氰酸(HCN)

K=4.9×10-10

运用电离平衡常数判断不可以发生的反应有几个
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A. 5　　 B. 4　　 C. 3　　 D. 2

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己知：

弱电解质

电离平衡常数(25℃)

碳酸

K1=4.3×10-7　 K2=5.6×10-11

次氯酸

K=3.0×10-8

氢氧化铝

Ka =6.3×10-13

氢氰酸(HCN)

K=4.9×10-10

运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（　　）
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A.②③⑤ B.②④⑥ C.①④⑤⑥ D.②③

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己知：

弱电解质

电离平衡常数(25℃)

碳酸

K1=4.3×10-7　 K2=5.6×10-11

次氯酸

K=3.0×10-8

氢氧化铝

Ka =6.3×10-13

氢氰酸(HCN)

K=4.9×10-10

运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（　　）
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3
②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑
④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O==Al(OH)3↓+CO32-
⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A. ②③⑤　　 B. ②④⑥　　 C. ①④⑤⑥　　 D. ②③

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（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①

HF

K_a=6.8×10^-4 mol•L^-1

②

CH₃COOH

K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1

③

HCN

K_a=6.2×10^-10 mol•L^-1

④

H₂CO₃

K_a1=4.4×10^-7mol•L^-1

K_a2＝4.7×10^-11 mol•L^-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H₂CO₃电离方程式是________、________。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_________________________，
足量的CO₂通入NaCN溶液中：______________________。

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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①

HF

Ka=6.8×10-4 mol•L-1

②

CH3COOH

Ka=1.7×10-5 mol•L-1

③

HCN

Ka=6.2×10-10 mol•L-1

④

H2CO3

Ka1=4.4×10-7mol•L-1

Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：　　　　 ______，少量的CO2通入NaCN溶液中：　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____。

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弱电解质	电离平衡常数(25℃)
碳酸	K1=4.3×10-7　 K2=5.6×10-11
次氯酸	K=3.0×10-8
氢氧化铝	Ka =6.3×10-13
氢氰酸(HCN)	K=4.9×10-10

①	HF	K_a=6.8×10^-4 mol•L^-1
②	CH₃COOH	K_a=1.7×10^-5 mol•L^-1
③	HCN	K_a=6.2×10^-10 mol•L^-1
④	H₂CO₃	K_a1=4.4×10^-7mol•L^-1 K_a2＝4.7×10^-11 mol•L^-1

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol•L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol•L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol•L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1

醋酸	碳酸	氢氰酸
Ka=1.7×10	Ka1=4.2×10　 Ka2=5.6×10	Ka=6.2×10