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已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
| 醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
| Ka=1.7×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=6.2×10-10 |
(1)写出碳酸的第一步电离方程式___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为___________。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H+)-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。
(6)NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，可用以下方法测定处理后的废水中NaCN的含量。已知：
①废水中NaCN 的最高排放标准为0.50mg/L；
②Ag+ +2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI沉淀呈黄色，且CN- 优先与Ag+反应。
实验如下：20.00mL处理后的含NaCN 的废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为15.00mL。
①滴定时1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用______(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是_________。
②处理后的含NaCN 的废水是否达到排放标准_____(填“是”或“否”)。
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I．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表:(单位省略)
| 醋酸 | 碳酸 | 氢氰酸 |
| Ka=1.7×10 | Ka1=4.2×10 Ka2=5.6×10 | Ka=6.2×10 |
（1）写出碳酸的第一步电离方程式__________________________________。
（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa 溶液，pH由大到小的顺序为_____________________ (填序号)。
（3）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_______________。
（4）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN
)，下列关系正确的是_______。
a．c(H+)>c(OH) b．c(H+)+c(HCN)=c(OH) c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L
II．请用有关电解质溶液的知识回答下列问题：
（1）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10
mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
（2）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) ⇌Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10
。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L
，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
（3）向含有相同浓度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10
，Ksp(HgS)=6.4×10
)
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已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)
| 醋酸 | 氢硫酸 | 氢氰酸 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12 | Ka=4.9×10-10 |
(1)体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)___________。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的顺序为_____________(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _____________(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H+)<c(OH-) b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-) c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为___________________。
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弱电解质有许多如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等，已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表
| 氢氰酸 | 碳酸 | 醋酸 |
| Ka=6.2×10-10 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为____(填序号)。
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为_________。
（3）将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+) _____c(OH-)（用 < > = 填空）
（4）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
①该温度时NH3·H2O的电离常数K＝______。
②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(H＋)由大到小顺序为________。
③滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值保持不变的是________(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH-) B. 
C. 
D. 
④根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH
和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数 | Ka=1.75×10﹣5 | Ka=2.98×10﹣8 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO
B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣
C.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O
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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱 ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
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（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是__（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多
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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是__（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2
Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
)，下列关系正确的是_______。
mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10
mol/L，则此溶液中由水电离产生的c(H+)=_________。
。某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L
，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH>________
，Ksp(HgS)=6.4×10
)
D. 
和NH3·H2O两种形式)。
＋2HClO