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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数 | Ka=1.75×10﹣5 | Ka=2.98×10﹣8 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO
B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣
C.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O
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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱 ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化：
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
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（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = 。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱： ＞ ＞ 。
（3）下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液PH随水量的变化
①图像中，曲线I表示的酸是 （填化学式）。
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是 （填字母）。
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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是__（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多
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已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表：
| 醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| Ka=1.75×10﹣5 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1=__．
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性强弱：__＞__＞__．
（3）如图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时，溶液pH随水量的变化图象中：
①曲线I表示的酸是__（填化学式）．
②A、B、C三点中，水的电离程度最大的是__（填字母）．
（4）下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_______
①当温度低于16.6℃时醋酸可凝结成冰一样晶体
②0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9
③等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多
④0.1mol/L的醋酸的pH约为4.8
⑤pH都等于4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多
⑥同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水多
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10－5 | Ka=2.98×10－8 | Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11 | Ka1=1.54×10－2
Ka2=1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是
| 酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数 | K a＝1.75×10－5 | K a＝2.98×10－8 | Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
A. 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B. 将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
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（8分）已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
（1）写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式：Ka1 = ________ ；
碳酸的第一步电离比第二步电离________(填“容易” 或 “困难”)。
（2）在相同条件下，试比较H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性强弱：________ ＞________＞________
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是________（填序号）
A．c（CH3COO－） B．c（H+） C．醋酸的电离平衡常数 D．醋酸的电离度
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO
+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
| 弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
| 电离平衡常数(25 ℃) | Ka＝1.75×10－5 | Ka＝2.98×10－8 | Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-=SO32-＋2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O
＋2HClO
+2HClO