已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是酸醋酸次...

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是　　

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	K a＝1.75×10－5	K a＝2.98×10－8	Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11	Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A. 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3

B. 将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小

C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

高二化学选择题困难题

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试题答案

试题解析

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　）

酸

电离平衡常数

醋酸

Ki=1.75×10-5

次氯酸

Ki=2.98×10-8

碳酸

Ki1=4.30×10-7

Ki2=5.61×10-11

亚硫酸

Ki1=1.54×10-2

Ki2=1.02×10-7

A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小
B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO

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已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是　　

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A. 25℃，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
B. 将0.1 mol·L－1的醋酸加水不断稀释，所有离子浓度均减小
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
D. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO

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已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

Ka=1.75×10－5

Ka=4.2×10－8

Ka1=4.30×10－7　 Ka2=5.61×10－11

Ka1=1.54×10－2　 Ka2=1.02×10－7

A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO－=+2HClO
D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3－＝SO2+H2O+CH3COO－

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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.75×10－5

Ka=2.98×10－8

Ka1=4.30×10－7
Ka2=5.61×10－11

Ka1=1.54×10－2
Ka2=1.02×10－7

下列离子方程式正确的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O

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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数

Ka=1.75×10﹣5

Ka=2.98×10﹣8

Ka1=4.3×10﹣7

Ka2=5.61×10﹣11

Ka1=1.54×10﹣2

Ka2=1.02×10﹣7

下列离子方程式正确的是（　　）
A.少量的CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO
B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣
C.少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O

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已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数（25℃）

1.75×10−5

2.95×10−8

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.54×10−2

K2=1.02×10−7

下列选项正确的是(　　)
A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO−═CO32−+2HClO
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−═CaSO3↓+2HClO
C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32−═SO32−+2HCO3−
D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3−═CO2↑+H2O

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已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.75×10-5

Ka=2.98×10-8

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

下列离子方程式正确的是（　　）
A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO═CO2↑+H2O

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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亚硫酸

电离平衡常数(25 ℃)

Ka＝1.75×10－5

Ka＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7

Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

下列离子方程式正确的是

A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－=CO32-＋2HClO

B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClO

C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-=SO32-＋2HCO3-

D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCO3-=CO2↑＋H2O

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已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸　　　　 K＝1.75×10－5　　　　　次氯酸　　　 K＝2.95×10－8
碳酸　　　　 K1＝4.0×10－7　　　　 K2＝5.0×10－11
亚硫酸　　 K1＝1.54×10－2　　　　 K2＝1.02×10－7
（1）常温下，写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________,则0.50mol/L的Na2CO3溶液的pH=________
（2）等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为_____________。
（3）向0.01mol•L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为___________、________．（填“左”“右”或“不移动”）
（4）物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列关系式正确的是________。
A．c(CH3COOH)＋2c(OH－)＝c(CH3COO－)＋2c(H＋)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol/L
D. c(CH3COOH) > c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－)
（5）下列离子方程式中错误的是________。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：2ClO－＋SO2＋H2O===SO32-＋2HClO
C．Na2CO3溶液中加入足量NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32-
D．少量CO2通入亚硫酸钠溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3-

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(8分)已知在25 ℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为
醋酸　　　　　　　　　　　　 K＝1.75×10－5　　　　次氯酸　　　　　　　　　　 K＝2.95×10－8
碳酸K1＝4.30×10－7　　　 K2＝5.61×10－11　　　　亚硫酸 K1＝1.54×10－2　　 K2＝1.02×10－7
（1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。
（2）在相同条件下，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是________。
a．c(CH3COO－)　　　　　 b．c(H＋)　　　　　 c．醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是________。
a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO3—＋HClO
b．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
c．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－=== HCO3—

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

酸	电离平衡常数
醋酸	Ki=1.75×10-5
次氯酸	Ki=2.98×10-8
碳酸	Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11
亚硫酸	Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数	Ka=1.75×10－5	Ka=4.2×10－8	Ka1=4.30×10－7　 Ka2=5.61×10－11	Ka1=1.54×10－2　 Ka2=1.02×10－7

弱酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亚硫酸
电离平衡常数（25℃）	Ka=1.75×10－5	Ka=2.98×10－8	Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11	Ka1=1.54×10－2 Ka2=1.02×10－7