已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( )
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=4.2×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.等物质的量浓度的四种酸溶液中,pH最大的是亚硫酸
B.等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
C.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO-=+2HClO
D.醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3-=SO2+H2O+CH3COO-
高二化学选择题困难题
已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | K a=1.75×10-5 | K a=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A. 25℃,等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
B. 将0.1 mol·L-1的醋酸加水不断稀释,所有离子浓度均减小
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
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已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表,下列叙述正确的是( )
酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | Ka=1.75×10-5 | Ka=4.2×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
A.等物质的量浓度的四种酸溶液中,pH最大的是亚硫酸
B.等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中,碱性最强的是Na2CO3
C.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为: CO2+H2O+2ClO-=+2HClO
D.醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为: CH3COOH +HSO3-=SO2+H2O+CH3COO-
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数 | Ka=1.75×10﹣5 | Ka=2.98×10﹣8 | Ka1=4.3×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Ka1=1.54×10﹣2 Ka2=1.02×10﹣7 |
下列离子方程式正确的是( )
A.少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO﹣═CO32﹣+2HClO
B.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32﹣═SO32﹣+2HCO3﹣
C.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣═CaSO3↓+2HClO
D.相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3﹣═CO2↑+2H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是( )
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-═CO+2HClO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
C.少量SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO═SO+2HCO
D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合:H++HCO═CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 | Ka1=1.54×10-2 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2 CO=SO+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示:
弱酸 | 醋酸 | 次氯酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
电离平衡常数(25 ℃) | Ka=1.75×10-5 | Ka=2.98×10-8 | Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
下列离子方程式正确的是
A.少量CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
B.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-=CO2↑+H2O
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已知25℃,醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表,下列叙述正确的是( )
酸 | 电离平衡常数 |
醋酸 | Ki=1.75×10-5 |
次氯酸 | Ki=2.98×10-8 |
碳酸 | Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11 |
亚硫酸 | Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7 |
A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释,c(CH3COO-)始终减小
B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
C. 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应的离予方程式为:SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D. 25℃,等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中,碱性最强的是NaClO
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已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
(1)写出碳酸的第二步电离平衡常数表达式Ka2= 。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱 > > 。
(3)下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液pH随水量的变化:
①图像中,曲线I表示的酸是 (填化学式)。
②A、B、C三点中,水的电离程度最大的是 (填字母)。
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(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表:
醋酸 | 碳酸 | 亚硫酸 |
Ka= 1.75×10-5 | Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11 | Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7 |
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 = 。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱: > > 。
(3)下图表示常温时稀释醋酸、碳酸两种酸的稀溶液时,溶液PH随水量的变化
①图像中,曲线I表示的酸是 (填化学式)。
②A、B、C三点中,水的电离程度最大的是 (填字母)。
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(8分)已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为:
醋酸 Ka= 1.75×10-5
碳酸 Ka1= 4.30×10-7 Ka2 = 5.61×10-11
亚硫酸 Ka1= 1.54×10-2 Ka2 = 1.02×10-7
(1)写出碳酸的第一步电离平衡常数表达式:Ka1 = ________ ;
碳酸的第一步电离比第二步电离________(填“容易” 或 “困难”)。
(2)在相同条件下,试比较H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性强弱:________ >________>________
(3)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入少量盐酸,下列量会变小的是________(填序号)
A.c(CH3COO-) B.c(H+) C.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离度
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