已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
高二化学选择题简单题
已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氢氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氢氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列说法不正确的是
A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。
C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液显碱性，则溶液中的c(CN-)<c(Na+)
D. 0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合的溶液显酸性，则溶液中的c(OH-)<c(H+)
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已知25℃时，下列酸的电离常数：
醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10
氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4
物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是
A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸
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已知25℃ 时，下列酸的电离常数： 醋酸(CH3COOH)：1.75×10-5氢氰酸(HCN) ：6.2×10-10，氢氟酸(HF)：7.2×10-4,甲酸(HCOOH)： 1.77×10-4。下列说法不正确的是（ ）
A. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是：氢氟酸
B. 物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH 的浓度大于HF的浓度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大
C. 0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等体积混合的溶液中：c(CN-)+)
D. 等浓度的NaCN 和HCOONa 混合溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HCN)+c(HCOOH)
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已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸： 1.75×10-5 、 氢氰酸：4.93×10-10、氢氟酸：7.2×10-4、甲酸：1.77×10-4。电离常数越大，对应酸的酸性越强。则物质的量浓度均为0.1mol·L-1的上述溶液酸性最强的是（ ）
A. 醋酸 B. 氢氰酸 C. 氢氟酸 D. 甲酸
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已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10-5 氢氰酸：4.93×10-10
氢氟酸：7.2×10-4甲酸：1.77×10-4 则物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的上述溶液酸性最强的是 （ ）
A 醋酸 B 氢氰酸 C氢氟酸 D甲酸
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（12分）已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是_____________，四种酸中酸性最弱的是_____________。
（2）写出H2CO3电离方程式是________、________。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：_________________________，
足量的CO2通入NaCN溶液中：______________________。
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已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸(HCN)、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6.8×10-4 mol•L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5 mol•L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10 mol•L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2＝4.7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合： ______，少量的CO2通入NaCN溶液中： _____。
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| ① | HF | Ka=6.8×10-4mol•L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1.7×10-5mol•L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6.2×10-10mol•L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1 |
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（每空2分，共8分）
已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
| ① | HF | Ka=6．8×10-4 mol•L-1 |
| ② | CH3COOH | Ka=1．7×10-5 mol•L-1 |
| ③ | HCN | Ka=6．2×10-10 mol•L-1 |
| ④ | H2CO3 | Ka1=4．4×10-7mol•L-1 Ka2＝4．7×10-11 mol•L-1 |
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最弱的是_____________________。
（2）写出H2CO3电离方程式是 。
（3）写出反应的方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：___________ ______，
少量的CO2通入NaCN溶液中：_________ _____。
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