2014-2015学年江苏省扬州市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

下列关于化学反应速率说法中不正确的是

A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

难度: 中等查看答案及解析

化学与生产生活、环境保护、资源利用密切相关。下列做法不正确的是

A．用工业废水直接灌溉农田　　　　　　　　　　　　 B．用可降解塑料做购物袋

C．将煤气化或液化获得清洁燃料　　　　　　　　　 D．火力发电厂的燃煤中加适量石灰石

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语正确的是

A．HCl的电子式：　　　　　　　　　　　　

B．氯离子的结构示意图：

C．甲烷分子的比例模型：　　　　　　　　 　

D．核内有8个中子的碳原子：

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中含有离子键的是

A．Na　　　　　 　　　 B．CO2　　　　　　 　　 C．SiO2　　　　 　　　 D．KCl

难度: 简单查看答案及解析

下列物质互为同分异构体的是

A．氧气和臭氧　　　　　　 B．正丁烷和异丁烷

C．甲烷和乙烯　　　　 　　 D．1H和2H

难度: 中等查看答案及解析

全部由第三周期元素形成的化合物是

A．HF　　　　　　　　 B．NO　　　　　　　　 C．Na2S　　　　　　 　　 D．MgF2

难度: 简单查看答案及解析

下列离子在溶液中可以大量共存的一组是

A．Na+　　 NO3-　 SO42-　　　　　　　　　　　　　 B．Ag+　　 NO3-　 Cl－

C．K+　　 H+　　 HCO3-　　　　　　　　　　　　　 D．NH4+　 Na+　　 OH－

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，2.24 L H2O中分子的数目为0.1 NA

B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有Cl－的数目为0.1 NA

C．常温下，1.7 g NH3中含有氢原子数目为0.3 NA

D．5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2 NA

难度: 中等查看答案及解析

下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．中和反应是放热反应　　　 　 B．H2燃烧时的能量变化如图所示

C．化学键断裂放出能量　　 　　 D．反应物总能量与生成物总能量一定相等

难度: 中等查看答案及解析

下列有关物质用途的说法不正确的是

A．碳酸氢铵常用作氮肥　　　　 　　　　 B．浓硫酸可用于干燥氨气

C．油脂可以制造肥皂 　　　　　　 　　 D．食醋可用于清除暖水瓶中的水垢

难度: 中等查看答案及解析

下图为某原电池的示意图，下列说法正确的是

A．铜片作负极 　　　　　　 B．溶液的颜色逐渐变浅

C．电子由铜棒流出　　　　 D．锌片上发生还原反应

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是

A．NH3和NH4Cl　　　　　　　　　　　　 B．HCl和SiO2

C．KCl和K　　　　　　　　　　　　 　　 D．CO2和H2O

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法不正确的是

A．苯中碳碳键是介于C－C和C=C之间的一种特殊共价键

B．甲烷、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热有银镜生成

D．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌

难度: 中等查看答案及解析

下列有关元素周期表的说法正确的是

A．元素周期表有8个主族　　　　　　　　

B．0族原子的最外层电子数均为8

C．ⅠA族的元素全是金属元素

D．短周期是指第1、2、3周期

难度: 中等查看答案及解析

下列装置或操作能达到实验目的的是

A．图1用于蒸馏石油　　　　　　　　　　　　　　

B．图2用于收集NO

C．图3用于分离乙酸和乙酸乙酯混合物　　　

D．图4用于实验室制取NH3

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：W >Z >X　　　　　　　　　　　　　　

B．非金属性：Z>Y

C．最高化合价：Z >X 　　　　　　　　　　　　

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z

难度: 中等查看答案及解析

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe＋6H+＝2Fe3＋＋3H2↑

B．NO2溶于水：3NO2＋H2O= 2H+＋2NO3–＋NO

C．氢氧化铜与稀硝酸反应：H+＋OH– = H2O

D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O

难度: 中等查看答案及解析

一定温度下，将2 mol SO2 和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应： 2SO2(g）+O2(g）2SO3(g）　 △H = －197 kJ/ mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是

A．反应放出197 kJ 的热量　　　　　　　　 B．生成SO3为2 mol

C．SO2和SO3 物质的量之和为2 mol　　　　 D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等

难度: 中等查看答案及解析

下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是

A．都是常用调味品的主要成分　　　　　　　 B．都能使紫色石蕊溶液褪色

C．都能和CaCO3反应　　　　　　　　　　　　　　 D．都能发生酯化反应

难度: 中等查看答案及解析

现有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6 L 2.0 mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同时生成4.48 L NO（标准状况）。向所得溶液中加入一定体积1.0 mol/L NaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀经洗涤、充分灼烧后得32.0 g固体。（忽略溶液的体积变化）。下列说法正确的是

A．该混合物中铜的质量为19.2 g

B．与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 mol

C．加入NaOH溶液的体积是800 mL

D．Cu2+沉淀完全后，溶液中c(NO3-）为0.7 mol/L

难度: 极难查看答案及解析

（12分）X、Y、Z、Q、R是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：气体YX3能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，Z和X在同一主族，Q原子的最外层电子数是其周期序数的2倍。回答下列问题：

（1）Z原子的结构示意图为　 　 　 ，YX3的电子式为　 　 　 （用元素符号表示）。

（2）Z、Q、R原子的半径从大到小的顺序是 　 　 　 （用元素符号表示）。

（3）Q分别与X、Z形成的化合物类型分别为　　 　 、　 　 　 （填离子化合物或共价化合物）。

（4）能证明R的非金属性比Q强的实验事实是　　 　 （填字母序号）。

a．HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性强

b．R2与H2化合比Q与H2化合容易，且HR的稳定性比H2Q强

c．H2Q的水溶液中通少量的R2气体可置换出单质Q

难度: 困难查看答案及解析

（8分）T ℃时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol NO2与2 mol SO2发生如下反应：

NO2(g）＋SO2(g）SO3(g）＋NO(g）　 ΔH＝－41.8 kJ·mol－1。

（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是　 　　 。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　

d．每消耗n mol SO3的同时生成n mol NO2

（2）反应进行到20 s 时，测得反应速率v(NO） = 0.005 mol·L-1·s-1，则消耗的NO2为 　　 　 mol。

（3）下列措施能使反应加快的是 　 　 （仅改变一个条件）

a．降低温度　　 　　 　 b．缩小容积　　　　 c．使用效率更高的催化剂

（4）若上述容器为绝热容器（与外界无热交换），则到达平衡所需时间将 　　 　 。

a．延长　　　　　 　　 b．缩短　　　　　　　　 c．不变　　　　　　　　 d．无法确定

难度: 困难查看答案及解析

（12分）CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。

（1）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液体水放出444.8 kJ热量。则

CH4 (g）+2O2(g）＝CO2(g）+2H2O(l）　 ΔH＝　　　　 kJ·mol－1。

（2）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为　　　　 ，通入b气体的电极反应式为 　　　　　 。（质子交换膜只允许H+通过）

（3）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。

①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在　　　　 左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜（CuAlO2，难溶物）。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 　　　　　 。

（4）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96 L CH4可处理22.4 L NOx，则x值为　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（12分）烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4。A进行图1所示的转化可制得有果香味的液体E（C4H8O2），回答下列问题：

（1）A的结构简式为　 　　　 ，B中所含官能团的名称为　 　　 　 。

（2）①④反应的类型分别是　 　 、　 　 　 。

（3）反应②的化学方程式为　　 　　 。

（4）E的名称为　　 　 。实验室由反应④制备E的装置如图2，烧瓶中加入碎瓷片的作用是　 　 　 ，长导管的作用是导气和 　 　　 　 ，锥形瓶中盛放的液体是　 　　 　 。

难度: 极难查看答案及解析

（16分）以锌铜合金的废料为原料制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的部分工艺流程如图所示：

（1）酸溶时，铜转化为Cu2+的离子方程式为　 　　 　 ，锌铜合金要剪成碎片且反应过程要不断搅拌，其目的是　 　　 　 。

（2）为使酸溶后的溶液中不含NO3-，配制混酸稀溶液时，应控制硫酸与硝酸的物质的量之比不小于　　 。

（3）“系列操作”为　　 　　 、　 　　 　 、过滤、洗涤、干燥。

（4）测定除锌后的溶液中Cu2+离子浓度的方法为：准确量取V1mL除锌后的溶液于锥形瓶中，调节pH=3～4，加入过量KI，充分反应后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L Na2S2O3标准溶液至恰好完全反应，消耗Na2S2O3标准溶液V2 mL。已知： 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2　　　 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

①“恰好反应”时溶液的颜色变化为　 　　 　 。

②Cu2+离子的物质的量浓度为 　　 　　 mol/L（用V1 、V2、c表示）。

③若除锌后的溶液中仍含有NO3-离子，则测定结果会　 　　 　 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

难度: 极难查看答案及解析