全部由第三周期元素形成的化合物是A．HF B．NO C．Na2S D．MgF2

全部由第三周期元素形成的化合物是

A．HF　　　　　　　　 B．NO　　　　　　　　 C．Na2S　　　　　　 　　 D．MgF2

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下列说法正确的是(　　　 )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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下列说法正确的是(　　　 )

A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C. 第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强

D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、n、p、r是由W、X、Z这三种元素组成的二元化合物。其中m、p具有漂白性；q是元素Z形成的黄色单质；X与Z位于同主族；在第三周期中Y元素所形成的简单离子半径最小。上述物质在常温下的转化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 工业上常用电解Y的熔融盐的方法制备Y的单质

B. Z的最高价氧化物的水化物为强酸

C. 以上四种元素形成的简单离子中，Z离子半径最大

D. m与p可以发生化合反应

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下列有关说法正确的是(　　 )

A. 原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表ⅡA 族

B. 主族元素 X、Y 能形成 XY2 型化合物，则 X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5

C. 第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小

D. 同主族元素形成的氧化物化学键类型均相同

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下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是___________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是________________________________________________ (写出一种)。

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

A．IA族与ⅦA族元素间形成的化合物都是离子化合物

B．第三周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

C．同主族元素的简单阴离子从上到下还原性减弱

D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。

（1）非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是____________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

（3）⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______(填元素符号)，判断的实验依据是_______(写出一种)。

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X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物是强碱，Z的原子半径在该周期中最小。据此判断下列说法正确

A．X是第IA 元素，Z是第ⅦA   B.元素X、Z形成的化合物是共价化合物

C．Y一定是金属元素          D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

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Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M 元素形成化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（    ）

A．KCl        　B．Na₂S          　C．Na₂O         D．K₂S

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