2013-2014学年福建省漳州市高三3月质检理综化学试卷（解析版）

化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法正确的是

A．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

B．利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和氢氧化铝胶体

C．煤经过气化和液化等物理变化后可以转化为纯净物

D．新型氢动力计程车的投入使用有益于减少雾霾的产生

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下列化学用语正确的是

A．乙醇的结构筒式：C2H6O

B．CH4的比例模型：

C．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO2＋CSi＋CO2↑

D．电解饱和食盐水的离子方程式：Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋2OH－＋H2↑

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下列关于有机物的说法中不正确的是

A．苯与氯气在一定条件下可发生取代反应

B．塑料、纤维都是合成高分子材料

C．乙烯、氯乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．油脂、纤维紊和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

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下列有关物质性质及应用的叙述不正确的是

A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质

B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体

C．为防船体被腐蚀，远洋货轮船底外壳镶嵌锌块，其中锌发生还原反应

D．两根分别蘸有浓盐酸、浓氨水的玻璃棒靠近有白烟产生

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下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是

A．原子半径：F＜O＜Al　　　　　　　　 B．稳定性：H2O＜PH3＜NH3

C．酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4　　　　　 D．碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3

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下列针对甲、乙、丙、丁四种实验及装置的说法，不合理的是

A．甲可用来证明碳的非金属性比硅强

B．乙装置可用于碘水中碘的萃取及分液

C．用丙图示的方法检查此装置的气密性

D．丁装置：从①进气可收集NO；从②进气可收集NH3

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汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。则列判断正确的是

A．反应中KNO3为还原剂

B．NaN3中氮元素为－3价

C．标准状况下，若有6.5gNaN3参加反应，则生成3.584L N2

D．若1mol KNO，参加反应，转移电子的物质的量为10mol

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以NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法申正确的是

A．9g18O2含有的中子数为5NA

B．标准状况下，0.5NABr2所占的体积约为11.2L

C．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4＋数为0.1NA

D．一定条件下，lmol N2和3mol H2在密闭容器充分反应，生成N-H键的数目为6NA

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下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)　 △H＜0的图像正确的是

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根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是

A．往水中滴加少量氢氧化钠稀溶液，Kw变小

B．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1NaI溶液，无明显现象产生

C．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中c(CH3COO-)·c(H+)不变

D．等体积等浓度的氨水与盐酸混合后所得溶液显酸性

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下列图示的有关说法正确的是

A．装置①中负极反应式为H2+2e一＝2H+

B．装置①工作时，外电路电子由a电极流向b电极

C．若采用装置②精炼铜，则d为粗铜，c为纯铜

D．若装置②用惰性电极电解稀H2SO4溶液，则溶液pH升高

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下列各组物质中，不能按左下图所示(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化

B．乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐酸中的滴定曲线

C．丙为水的电离曲线，从z点刭x点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D．丁中曲线表示将pH相同的NH4C1溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

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现有一份单质铁和氧化铁的混合物，其物质的量共a mol，加入一定量的盐酸后固体全部溶解，收集到b mol氢气。下列有关叙述中正确的是

A．反应后的溶液中加入氯水不变色

B．反应后的溶液可继续溶解金属铜

C．原混台物中氧化铁的物质的量为(a-b)mol

D．原混合物中单质铁的物质的量为b mol

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短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1。

（1）人的汗液中台有T的简单离子，其离子结构示意图为_________________；元素M在元素周期表中的位置是___________________。

（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是__________键(选填“离子”或“共价”)。

（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为__________(用具体的化学式表示)。

（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲乙丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是________(选填序号，下同)。

①R　　　 ②Q2　　 ③M　　　 ④T2

（5）工业上，常利用。RO与MO2反应生成固态M单质和RO2，从而消除这两种气体对大气的污染。

已知：2RO(g)+O2(g)＝2RO2(g)　 △H＝-akJ·mol-l

M(s)+O2(g)＝MO2(g)　　　　 △H＝-bkJ·mol-l

则反应2RO(g)+MO2(g)＝2RO2(g)+M(s)　　 △H＝___________。

（6）元素T的含氧酸HTO具有漂白性。往20mL 0.0lmol·L-l的HTO溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示。据此判断：该烧碱溶液的浓度为______________mol·L-l；下列有关说法正确的是_______________。

①HTO的电离常数：b点＞a点

②由水电离出的c(OH—)：b点＜c点

③从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(TO—)= c(Na+)

④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na＋)＞c(TO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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氧化铁在工业上具有广泛的应用。

I．据报道，一定条件下利用FeO2与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下：

Fe2O3(s)＋3CH4(g)＝2Fe(s)＋3CO(g)＋6H2(g)　 △H＞0

（1）若反应在2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡，测得反应生成Fe的质量为l.12g。则该段时间内CH4的平均反应速率为 ________________。

（2）反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅改变某一相关元素，下列说法正确的是___(选填序号)。

a．若加入催化剂，v正增大，平衡向右移动

b．若温度升高，平衡常数K减小

c．若增大Fe2O3的量，平衡向右移动

d．若从反应体系中移走部分CO，可提高CH4的转化率

Ⅱ．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、A12O3、SiO2等)为原料提取Fe2O3，工艺

流程如下：试回答下列问题：

（3）步骤i烧渣中A12O3溶解的离子方程式为________________。

（4）步骤i、ⅱ、ⅲ都要进行的操作名称是__________________。

（5）结合下图，判断步骤ⅱ中调节溶液的pH不高于_________________。

（6）已知

计算反应Fe2＋(aq)＋2HCO3－(aq)FeCO3(s)＋H2CO3(aq)的平衡常数为_______。

（7）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁的化学方程式为____________。

（8）结合所学化学知识，请你设计在实验室里从上述的硫铁矿烧渣中提取氧化铁的另一种简单方案。

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我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

（1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

（2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

a．配位键　　 b．氢键　　 c．金属键　　 d．离子键

②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

（4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

（5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

a．稳定性　　　　　 b．沸点　　　　 c．R—H键能　　　　 d．分子间作用力

②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

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某课题组拟采用苯酚和化合物B为主要物质合成有机中同体M(C16H14O4)。

已知：I．R—COOHR—CHO；

Ⅱ．经红外光谱检测研究确认，有机物M含有2个“C-O-C”结构。且lmolM与足量的银氨溶液反应能生成4molAg。

（1）利用乙醇制备乙烯的过程中，浓H2SO4的作用是___________。

（2）①有机物B中含有的官能团名称是________________。

②有机物B在X溶液作用下可生成乙二醇，则X为___________(填化学式)。

（3）有机物C分子苯环上有两个对位的取代基，写出有机物C的结构简式_____。

（4）①有机物D中不能发生的反应类型是___________。(选填序号，下同)

a.取代反应　　 b．消去反应　　 c加成反应　　 d氧化反应

②有机物Y与D互为同分异构体，写出符合下列条件的Y的结构简式________。

i．含有苯环，苯环上的一卤代物有3种同分异构体

ⅱ.能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀

ⅲ.1molY最多能与2moINaOH溶液反应

（5）下列关于有机物M的说法正确的是__________。

a．能发生还原反应

b．M是高分子化合物

c．能使酸性KMnO4溶液褪色

d．可与FeCl3溶液发生显色反应

e．能与浓溴水发生化学反应，生成白色沉淀

（6）写出由有机物B与有机物D合成M的化学方程式_________________________________。

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(13分)某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验

（1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是___________________________。

（2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点。

（3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](选填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO3。经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。为确定沉

淀物的具体组成，他设计下图装置进行实验(所有夹持装置已省略)。

（4）请将丁设计的实验步骤补充完整：

①检查装置气密性；

②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；

③________________________________________________________；

④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量。

（5）装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。

三次实验所得数据如下：(部分数据已换算为相应的物质的量)

（6）分析实验数据可知，第_________组出现误差较大的数据，应舍去。由实验数据计算

得该白色沉淀物的组成为___________(选填序号)。

a．Mg2(OH)2CO3·3H2O　　　　 b．Mg(OH)2(CO3)2·3H2O

c．Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O　　 d．Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O

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