甘肃省武威市2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　 ）

A. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA

B. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

C. 标准状况下，22.4 L水与22.4 L氢气所含原子数均为2 NA

D. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

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取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A. 1:1　　 B. 2:3　　 C. 3:2　　 D. 1:6

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将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化后，最终产物是

A. NaOH　　 B. Na2O　　 C. Na2O2　　 D. Na2CO3

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铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是

A. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C. 不锈钢是铁合金，只含金属元素

D. 纯铁的硬度和强度均高于铁合金

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下列物质中属于电解质的是

A．CO2　　　　　　　　 B．BaSO4　　　　　　　 C．Zn　　　　　　　　　 D．食盐水

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下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A. ①②⑥　　 B. ②③⑥　　 C. ③④⑥　　 D. ④⑤⑥

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下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是

A. 用CO还原氧化铁来炼铁　　 B. 用锌和稀盐酸反应制氢气

C. 用稀硫酸除铁锈　　 D. CO2通入澄清石灰水变浑浊

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下列叙述正确的是

A. 氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质

B. 没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应

C. 在水中能电离出H+ 的化合物一定是酸

D. 有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

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下列对SO2和SO3的叙述正确的是

A. 通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D. 都能跟碱溶液反应

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下列物质属于纯净物的是（ 　）

A. 漂白粉　　 B. 盐酸　　 C. 氯水　　 D. 液氯

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光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是

A. Na2CO3　　 B. CaO　　 C. CaCO3　　 D. SiO2

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一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（　　 ）

A. 只有NO2　　 B. 只有NO　　 C. NO2和NO　　 D. NO2和H2

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甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－或I－)离子，向甲中加入淀粉溶液和新制的氯水，溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次为( )

A. Br－、Cl－、I－　　 B. Br－、I－、Cl－

C. I－、Br－、Cl－　　 D. Cl－、I－、Br－

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下列各项递变规律错误的是：

A. 沸点：NH3<PH3<AsH3　　 B. 非金属性：N>P>As

C. 还原性：AsH3>PH3>NH3　　 D. 酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4

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下列说法正确的是

A. SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸

B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应

C. 因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强

D. CO2通入水玻璃中可得硅酸

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由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A. 锌　　 B. 铁　　 C. 铝　　 D. 镁

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下列离子方程式的书写正确的是

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32― + H2O

C. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水 ： Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

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某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A. 一定存在HCl　　 B. 一定存在SO2

C. 肯定没有CO2　　 D. 不能肯定是否含有HI

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某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是

A. Fe3+、Cu2+　　 B. Fe2+、Al3+

C. Fe3+、Al3+　　 D. Fe2+、Fe3+

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除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是

A. 盐酸　　 B. NaOH溶液　　 C. 硝酸　　 D. 食盐水

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将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A. 有白色沉淀生成　　 B. 有红棕色沉淀生成

C. 没有沉淀生成　　 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

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在一定条件下， RO3n-与R2－发生如下反应：RO3n- +2 R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A. R原子的最外层上有4个电子　　 B. RO3n-中的R只能被还原

C. HnRO3一定是强酸　　 D. R的单质既具有氧化性又具有还原性

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1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是

①制铝合金　　 ②制电线　　 ③制炊具　　 ④明矾净水　　 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂

⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片　　 ⑦易拉罐　　 ⑧包装糖果和小食品

A. ③⑤⑦⑧　　 B. ⑥⑦⑧　　 C. ③⑤⑧　　 D. ③④⑤⑥⑦⑧

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某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（　　 ）

A. 小于0.45 mol　　 B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之间　　 D. 大于0.45 mol

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在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为

A. +2　　 B. +3　　 C. +4　　 D. +5

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将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是

A. 4∶1　　 B. 2∶3　　 C. 1∶4　　 D. 2∶1

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有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A. 相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B. Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C. Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应

D. Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

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有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：　　

（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；

（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________

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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________

（2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）==MnCl2+Cl2 ↑ +2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：_______________________________________。

（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。

②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。

（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。

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为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答

（1）反应一段时间后，会出现什么现象__________________；_______________；_________________________________________________。

（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象_______________________________________。

（3）写出生成一氧化氮的离子方程式_______________________________________________。

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下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

（1）写出物质的化学式：A：________　 C：________　 Ⅰ：________

（2）写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式________________________________________________

H→I的化学方程式_________________________________________________

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加热碳酸钠和碳酸氢钠100g,使其完全分解,得到标准状况下气体11.2升,则混合物中碳酸钠的质量分数为多少？.剩余固体物质质量为多少？ _____________________

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