为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分...

为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：

（1）反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有________。

（2）反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象______________。

（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：____________________________。

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为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答

（1）反应一段时间后，会出现什么现象__________________；_______________；_________________________________________________。

（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象_______________________________________。

（3）写出生成一氧化氮的离子方程式_______________________________________________。

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为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答

（1）反应一段时间后，会出现什么现象__________________；_______________；_________________________________________________。

（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象_______________________________________。

（3）写出生成一氧化氮的离子方程式_______________________________________________。

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（7分）为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是________________________________，反应化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中　　　　　　　　　　　　 ，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。

（4）NaOH溶液的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）

为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

⑴关闭K₁，打开K₂，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是______________________________________________________，

反应化学方程式是。

⑵将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。

该步反应离子方程式是。

⑶充分反应后，打开开关K₁，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。

⑷NaOH溶液的作用________。

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为了证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO，某同学设计了如下实验装置和实验方案。

实验步骤：

（1）关闭K1，打开K2，向试管中加石灰石，通过分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，则加入石灰石的作用是________________________________，反应化学方程式是_______________________。

（2）将将铜丝插入稀硝酸中，微热大试管。该步反应离子方程式是________________________。

（3）充分反应后，打开开关K1，通过气囊鼓入空气，可以观察到烧瓶中__________________，证明稀硝酸与铜反应的气体产物是NO。

（4）NaOH溶液的作用__________________________________。

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为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO2

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

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为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

（1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

（2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

（3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

（4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

观点 2：B 中有未反应 SO2

为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

（5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

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（10分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。

（1）A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是___________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2>SO2。

（3）ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br―　　　　　　 观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________。

（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。

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