2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版）

教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是

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下列化学用语表达正确的是

A．乙酸分子比例模型:

B．原于核内有18个中子的原子：Cl

C．铬原于价电子层排布图：

D．过氧化氢电子式：

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从分类角度，下列说法正确的是

A．水玻璃与硅胶均属于酸

B．漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐

C．NO2、SO3均属于酸性氧化物

D．醋酸、一水合氨均属于弱电解质

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下列比较正确的是

A．电负性：As>S>P　　　　 　　 B．第一电离能F>N>O

C．熔点．BN> CCl4> MgBr2 　　 D．溶解性：乙醛>苯酚>乙醇

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金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是　　

A．金属活泼性N>M

B．M逐渐溶解

C．负极反应为2H++2e- =H2↑

D．SO42-向M极定向移动

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某学习小组设计如下实验方案，相关推测不合理的是

A．试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红

B．试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成

C．试管④中的变化是物理变化

D．上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2

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若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2 .24 L NH3溶干1 L水中得到OH-数约为0.1NA

B．l 4 g N2与CO的混合气体含有的原于数目为NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0 .l NA

D．含l mol H2 SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子为NA

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下列说法正确的是

A．丁烷的沸点高于丙醇

B． 与苯酚是同系物

C．淀粉、纤维素互为同分异构体

D．葡萄糖、果糖均能发生银镜反应

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下图是某盐酸试剂标签部分内容，据此判断

A．该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中

B．该盐酸含HCI质量为600 g

C．配制1OO mLO.2 mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒

D．该盐酸的物质的量浓度为12. 0 mol/L

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已知反应KClO3+6HCl = KCl+3Cl2↑+3 H2O，下列判断正确的是

A．KClO3 被氧化

B．氧化剂与还原剂之比为1：6

C．氧化产物是Cl2

D．HCl在化学反应中只能作还原剂

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1--测量锌与硫酸反应的速率

B．图2——灼烧海带成海带灰

C．图3——验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯

D．图4——实骑室制备收集己酸乙酯

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某软质隐形眼镜材料为如下图所币的聚合物。下列有关说法错误的是

A．生成该聚合物的反应属加聚反应

B．该聚合物的单体是丙酸乙酯

C．i聚合物分子中存在大量的—OH，所以具有较好的亲水性

D．该聚合物的结构筒式为

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化学与生活宙哪相关，下列用选、性质或变化对应正确的是

A．利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉一→葡萄糖一→己醇

B．在月饼包装袋中放人生石灰：防止食物氧化变质

C．焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

D．氢氧化铝用于清疗胃酸过多：氢氧化锯碱性强

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常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．c(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-

B．水电离出的（OH-）=1。0×10-3 mol·L-1的溶液：Na＋ 、K＋、MnO4－、C2O42－　

C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K＋、Cl－ 、Na＋、SiO32－　

D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－　

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某有机物的结构为， ，下列有关说法正确的是　　　　　　

A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2

B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B．Kl溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H+ +41-+O2=2I2+2H2O

C．CuCl2溶液中加入氨水：Cu2+ +20H- = Cu(OH)2：↓

D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－ NH3↑＋H2O

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下列实验操作与现象均正确的是

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t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<O各组分浓度如下表

下列说法不正确的是

A ．0~2min的平均速率v(x) =0. 01 mol·L-1·min-1

B．达平衡时Y的转化率为50%

C．其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D．其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大逆碱小，平衡正向移动

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25C时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20. 00 mL 0 .1000 mol·L-1的

CH3COOH.。滴定曲线如图所示。下列分析错误的是

A．C点的溶液：c（CH3COO一）+c(CH.3COOH)>c(Na+)

B．B点的溶液c (CH3COO一)>c(Na+）>c(H+）> c(OH-)

C．A点的纵坐标值为l

D．D点溶液2c(CH3COOH)十c(H+) =c(OH—)—c(CH3COO—)

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将等物质的量的铁和铜的混台物24 g与600mL稀硝酸恰好完全反应，生成NO6 .72 L(标准状况）向反应后的溶液中加入l mol·L-1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀，过滤。下列有关说法错误的是

A．混合物溶解后的溶液中　 c(Fe3＋)： c(Fe2+) =1：1　

B．需加入NaOH溶液1000mL

C．稀硝酸的物质的量浓度是2 mol·L-1

D．最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32 g

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（9分）W、X、Y、Z为原于序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y为主族元素。用X的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色；基态W原子有两个单电子，且与X不同周期不同族，X、Y同周期，基态Z原于电子分属7个能级，且各能级均为全充满。

（1）X基态原子的价电子排布式是　　　　　　　　　　　　 。

（2）WX2中W原子的杂化轨道地 类型是 　　　　　 ；WX2分子的立体构性为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）WX2 属于　　　 (填“极性”或“非极性”“)分子；若X2Y2的结构简式为Y—X—X—Y,1molX2Y2含有的键数目为　　　　　　 NA。

（4）X与Z所形成的化合物晶体的晶胞如下图所示，X的配位数是　　 ；该　 晶体的化学式为　　　　　 。

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(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现

取样该工业废水，检测其中铬的含量。　　　　

步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。

步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)

达到终点时消耗溶液24. 00 mL。

步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

回答下列问题

（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

该步骤中所加指示剂是 　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__　　　　　 __。

（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____　　　　　　　 （任答一条）；

（5）计算工业废水中铬元素的含量是　　　　　　　　 mg/L.

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（10分）以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下

（1）C中含氧官能团的名称为___　　　　　　　　　　 _。

（2）反应I的反应类型是　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应Ⅱ的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（4）化台物B的名称是　 　　　　　　　　 ；E的结构简式为__　　　　　　 __。

（5）写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式　　　　　　 （任写两种）。

①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种

②能与FeCl3溶液反应显紫色

③红外光谱显示有

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（8分）甲醇（CH3OH)被称为21世纪的新型燃料，以煤为原料制备甲醇的流程如下：

（1） 气化炉中主要反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃烧热分别为：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；

则CO和H2 合成甲醇的热化学方程式为__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __

（3） -定条件下，在催化反应室中发生反应.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;

CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。回答下列问题：

①工业上，上述反应温度不宜过高，原因是_　　　　 ___；

②若反应是1 mol CO与2 mol H2在2L容积中进行，则

T1、P1下，该反应的平衡常数为__　　　 __；

维持温度、容积不变，催化反应室再增加l mol CO与2 mol

H2，达到新平衡时，CO的转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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（9分）硝矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化铁。

利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示：

（1）焙烧炉中发生如下反应，请在方程式中表示出电子转移的方向和数目

　　　　 2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

（2）步骤②涉及Al2O3的离子方程式为____。

（3）步骤③调pH生成AI{OH)。的离子方程式为____；不能用CO2来调pH，理由是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

（4）步骤④的主要操作步骤是___　　 _，过滤、洗涤和干燥

（5）炉气回收可做多种用途，请举一例：__　　　　　　　 _。

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（12分）某小组进行铝热反应实验，装置如图所示。

（1）铝热反应原理____（写化学方程式）；试剂A为____（写化学式）．实验现象____、有黑色固体生成。

（2）对黑色固体物质的组成，小组进行了如下探究

假设I该黑色物质为铁

假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物

【设计方案并实验】

【交流评价】

你认为上述结论是否合理，__　　 __理由是__　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

（3）取上述实验所得溶液，滴人适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为

__　　　　　　　　　　　　　　　　　 __、__　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __；

利用反应体系中存在的平衡，小组再将溶液均分置于两支试管中并分别编号l、2．进行

如下探究：

该实验中，小组

主要探究的问题是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __；

应重点观察的现象是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __

预计得出的结论是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

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