(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现取样该工业废水，检测其中...

(12分)某工业废水肿含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，现

取样该工业废水，检测其中铬的含量。　　　　

步骤I：取25. 00 mL废水，加入适后稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，滴人几滴指示剂。

步骤Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)

达到终点时消耗溶液24. 00 mL。

步骤Ⅳ：将上述反应后的溶液进行如下处理：反应后废液

回答下列问题

（1）步骤I加入稀硫酸酸化的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　

（2）步骤Ⅱ中发生如下反应，请完善并配平离子方程式

该步骤中所加指示剂是 　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是__　　　　　 __。

（4）步骤Ⅳ在生产生活中的意义是____　　　　　　　 （任答一条）；

（5）计算工业废水中铬元素的含量是　　　　　　　　 mg/L.

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利用酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

已知：2CrO42﹣(黄色)+ 2H+ → Cr2O72﹣(橙红色)+ H2O　　　　 Ba2+ + CrO42﹣ → BaCrO4↓

步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L﹣1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL，BaCl2溶液的浓度为_________________mol/L（含x、y的表达式），若步骤Ⅱ 中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将___________（填“偏大”或“偏小”）。

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是（　 ）

A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高

B．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1

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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：

己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是(　　 )

A．转化过程中，增大c(H+)，平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高

B．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

C．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g

D．常温下转化反应的平衡常数K=104，则转化后所得溶液的pH=1

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：，已知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）==Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28．6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是

A．若用绿矾（FeSO4·7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917．4g

B．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态

C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6

D．常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是(　　 )

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C.常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是(　　 )

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C.常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是(　　 )

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C.常温下转化反应的平衡常数K=l×1014．则转化后所得溶液的pH=6

D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，应调溶液的pH=5

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K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72﹣(橙色)+H2O⇌2CrO42﹣(黄色)+2H+.已知Cr2O72﹣有强氧化性，而CrO42﹣则几乎没有氧化性，Cr3+呈绿色。向K2Cr2O7溶液中加入以下物质，关于溶液颜色变化的说法不正确的是(　　)

A.加70%的硫酸，溶液变橙色

B.加30%NaOH溶液，溶液变黄色

C.加70%的硫酸后再加C2H5OH，溶液可变成绿色

D.加30%NaOH溶液后，溶液变黄色，加C2H5OH无变化，再加过量硫酸，溶液仍无明显变化

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