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还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法,过程如下:

己知转化过程中的反应为:2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L,CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是(  )

A.转化过程中,增大c(H+),平衡向正反应方向移动,CrO42﹣的转化率提高

B.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32,要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L,应调溶液的pH=5

C.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂,处理1L废水,至少需要917.4g

D.常温下转化反应的平衡常数K=104,则转化后所得溶液的pH=1

高三化学选择题中等难度题

少年,再来一题如何?
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