河南省2017-2018学年高一10月联考化学试卷

某种Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则该混合溶液中Na+的物质的量浓度为

A. 0.1mol/L　　 B. 0.15mol/L　　 C. 0.2mol/L　　 D. 0.25mol/L

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A. 46g NO2和N2O4混合气体中的氧原子数为2NA

B. 标准状况下,22.4L CCl4所含的分子数约为0.5NA

C. 2.24LCH4所含氢原子数为0.4NA

D. 0.1mol/L MgCl2溶液中含有的氯离子数为0.2NA

难度: 困难查看答案及解析

下列化学实验操作或事故处理方法错误的是

A. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛

B. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸

C. 酒精灯着火时可用湿抹布盖灭

D. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

难度: 简单查看答案及解析

以下是一些常用的危险品标志，装运汽油的包装应贴的图标是

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

难度: 简单查看答案及解析

下列有关实验操作正确的是

A. 量取8.5mL液体　　 B. 称取10.05g氢氧化钠

C. 点燃酒精灯　　 D. 加热液体

难度: 中等查看答案及解析

下列离子检验的方法正确的是

A. 某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

B. 某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

C. 某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

D. 某溶液中加入稀硫酸，产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀，说明原溶液中含有CO32-

难度: 中等查看答案及解析

两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量

A. ①②　　 B. ②③　　 C. ①③　　 D. ②④

难度: 简单查看答案及解析

为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后下列正确的操作顺序是

①过滤　　 ②加过量NaOH溶液  　 ③加适量盐酸　　 ④加过量Na2CO3溶液　　 ⑤加过量BaCl2溶液

A. ①④①②⑤③　　 B. ①②⑤④①③　　 C. ①②④⑤③　　 D. ④②⑤

难度: 困难查看答案及解析

下列有关物质的分类正确的是（　　 ）

A．氯化钡、四氯化碳、硫酸、碘酒都属于化合物

B．硝酸、纯碱、磷酸钠、二氧化碳分别属于酸、碱、盐、氧化物

C．溶液、浊液、胶体、空气都属于混合物

D．CO2、SO2、P2O5、CO都属于酸性氧化物

难度: 中等查看答案及解析

在某无色透明的强碱性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na+、K+、SO42-、HCO3-　　 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-

C. Na2+、K+、Cl-、SO42-　　 D. NH4+、K+、NO3-、Cl-

难度: 中等查看答案及解析

下列各组中物质间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是

A. 盐酸与碳酸钠溶液；稀硫酸与碳酸钾溶液

B. 铁与盐酸；铁与稀硫酸

C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液；硫酸铜与氢氧化钡溶液

D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸；氢氧化钾与稀硝酸

难度: 困难查看答案及解析

等质量的①CH4、②H2、③HC1、④SO2四种气体，在标准状况下体积由大到小的顺序是

A. ②>①>③>④　　 B. ④>③>①>②　　 C. ③>②>④>①　　 D. ①>④>②>③

难度: 简单查看答案及解析

已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量浓度为cmol/L，溶液中含NaCl的质量为mg。则下列表达式正确的是

A. n(NaCl)=ρV/58.5　　 B. c(NaCl)=10ρw/58.5　　 C. w=m/ρV　　 D. V=22.4m/58.5

难度: 困难查看答案及解析

有a、b、c、d 四瓶无色溶液，它们分别是Ba(OH）2溶液，NaHCO3溶液、MgCl2溶液、稀硫酸中的某一种。现各取少量溶液进行两两混合，实验现象如下表所示，表中“↓”表示生成沉淀；“↑”表示生成气体；“一”表示无明显现象。下列推理不正确的是

A. c一定是稀硫酸　　 B. d一定是MgCl2溶液

C. a可能是NaHCO3溶液　　 D. b一定是Ba(OH）2溶液。

难度: 困难查看答案及解析

下图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置。

回答下列问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，选择装置____________。从碘水中分离出I2，选择装置___________，该分离方法的名称为_________________。

（2）装置A中①的名称是________，进水的方向是____________。温度计水银球的位置是在__________；装置B在分液时，打开活塞后发现液体不能顺利滴下，其可能的原因是__________。。

（3）从碘水中得到碘时，不能选用的试剂是______（填字母）。

A.酒精　　　　 B.苯　　　　 C.四氯化碳

（4）若选择试剂X（密度小于水的密度）从碘水中提取碘时，充分振荡、静置后。下层液体的颜色为________。

难度: 中等查看答案及解析

实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL，请根据溶液配制中出现的情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、钥匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必需要的仪器有:__________。

（2）需要称取NaOH________g。

（3）在配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_____________ (填字母)。

A、称量用了生锈的砝码

B、将NaOH放在纸张上称量

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中并定容

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯

F、定容时仰视刻度线

G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

难度: 中等查看答案及解析

FeCl3是中学实验室常用的试剂。

（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。

（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。

A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成A的离子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。

难度: 困难查看答案及解析

为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如下实验：

取一定质量Ba(OH)2溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸、装置如图1.测得溶液导电强度如图2所示。

（1）根据组成分类、将盐分为正盐（如Na2CO3）、酸式盐（如NaHCO3）、碱式盐[如碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等]。NaHSO4属于___________（填字母）。

A.钠盐　　　　　　 B.含氧酸　　　 C.酸式盐　　　　 D.氧化物

（2）往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：亮→暗→熄→亮，还可观察到的现象有_________。

（3）图2中，AB段变化的原因是__________；BC段变化的原因是_________。

（4）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：_________。

难度: 困难查看答案及解析

SO2、CO、NO、NH3是中学中常见的几种气体。

（1）质量之比为32:7:30的三种气体SO2、CO、NO，分子数之比为_______，氧原子数之比为_______。

（2）标准状况下，4.25g NH3的体积为______L，它与标准状况下_____L H2S含有相同数目的氢原子。

（3）将标准状况下6.72L SO2通入1L 0.6mol/L NaOH溶液中，左后得到的溶质是______，该溶质的物质的量浓度为________mol/L（忽略通入气体后溶液体积的变化）。

难度: 困难查看答案及解析

在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

难度: 困难查看答案及解析