FeCl3是中学实验室常用的试剂。（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。...

FeCl3是中学实验室常用的试剂。

（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_________。

（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。

①下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_______（填字母）。

A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液

B.加热煮沸氯化铁饱和溶液

C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体

②区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是___________。

（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：

①写出生成A的离子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？________。

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（1）FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。

（2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。　

（3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。

（4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________。

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高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。

（1）铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在(铋的还原产物为Bi3+，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式__________。

（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。

a．84消毒液(NaClO溶液)　　　　 b．双氧水　　　 c．75%酒精　　　 d．肥皂水

（3）上述流程中可以循环使用的物质有________、________(写化学式)。

（4）理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（5）操作Ⅰ的名称是________;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用________(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。

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实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。

(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：①_________________，②__________。

(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用____________________；在C瓶中的液体应是________，其作用是________________。

(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为___________________。在D及E装置中观察到现象是_________________________。

(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_______。

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电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．

（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是　　 　　　　　　 　　 ，证明Fe3+存在的现象是　 　　 　　　 　　 ．

（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式　　 　 　　 　　　　　　

（3）某工程师为了从使用过的腐蚀溶液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式

①　　　　 ②　　　　 ③　　　　 ④　　　　 ⑤　　　　 ⑥　　　　 ．

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如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式　　　　 ．

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12＞Fe3+

则装置B中的溶液的作用是　　　　 ；装置D中加的最佳试剂是（填序号）　　　　 ：供选试剂：a．浓H2SO4　 b．FeCl2溶液　 c．无水氯化钙　 d．KSCN与FeCl2的混合溶液

（3）在图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的　　　　 （填溶液名称），E中加入　　　　 溶液（填化学式）．

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为　　　　 ；实验2不严谨之处应如何改进　　 　　　 　 ．

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氯化铁是一种重要的化学试剂，其晶体的化学式为FeCl3·6H2O。FeCl3的饱和溶液在实验室和电子工业中都有重要应用。

（1）饱和FeCl3溶液的颜色是______________色的，实验室里常用它来制备______________（化学式）胶体，具体操作方法是：先将烧杯中的水加热至沸腾，再滴入5~6滴____________________，______________至液体呈______________色，停止加热。

（2）电子工业中 ，常用FeCl3的饱和溶液来印刷电路图板，反应的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。该反应中______________作氧化剂，用单线桥法表示电子转移的方向和数目：____________。

（3）将0.5mol·L—1的FeCl3溶液从100mL稀释至500mL，所得溶液中，c(Cl—）为__________。（写出计算过程）

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除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．

（1）FeCl2溶液(FeCl3)，选用试剂________，离子方程式________

（2）氧化铜中混有少量氧化铝，选用试剂________，离子方程式________．

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某实验室利用氯化铵和足量的熟石灰反应制取4480mL 氨气（标准状况下） ，并将其通入水中配成100mL 溶液。

（1）请写出用氯化铵和足量的熟石灰反应制取氨气的化学方程式。

（2）计算实验中至少需要称取氯化铵的质量（用托盘天平称取)。

（3）计算氨水中NH3的物质的量浓度（不考虑NH3与H2O的反应）。

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