2010-2011学年河北省高三上学期期中考试试卷（化学A卷）

下列化学用语正确的是

A.白磷的分子式：P               B.Na⁺结构示意图是：

C.碳一12 的原子符号：⁶₁₂C       D.HClO的电子式：

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下列叙述正确的是

A.有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B.有阳离子存在的物质中一定存在阴离子

C.只有一种生成物的化学反应不一定是化合反应

D.离子反应一定是复分解反应

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实验是研究化学的基础，下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A.干燥Cl₂         B.吸收NH₃    C.制取Fe(OH)₂沉淀    D.稀释浓H₂SO₄

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当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是

A．铁和盐酸    B．钠和氧气    C．铝和硫酸     D．铜和硝酸

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能实现下列物质间直接转化的元素是

A.硅         B.硫         C.铜           D.铁

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R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是

A.原子半径：R>Q                                     B.R和Q可形成离子化合物RQ

C.R和Q可形成共价化合物RQ₂                D.R和Q可形成共价化合物RQ₃

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根据下列实验事实，得出的结论正确的是

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有关晶体的下列说法中正确的是

A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定     B.原子晶体中共价键越强，熔点越高

C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂         D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A    

B.1L 2mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg^2＋数为2N_A

C.标准状况下，11.2LSO₃所含分子数为0.5N_A

D.室温下，8g甲烷含有共价键数为2N_A

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下列各组物质中,前一种物质与后两种物质反应后不能产生同一气体的是

A.Al(NaOH溶液、盐酸)      B.(NH₄)₂S(NaOH溶液、盐酸)

C.H₂O(Na₂O₂、F₂)            D.NaHCO₃(AlCl₃溶液、盐酸)

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下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有

①甲单质能与乙的盐溶液反应     

②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙

③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙

④甲、乙两元素的单质和盐酸组成原电池，乙单质表面生成氢气

⑤等物质的量的两单质分别与氯气反应时生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多

A.全部可以      B.仅②不可以    C.仅②⑤不可以    D.③④可以

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下列说法不正确的是

①鉴别NO₂和溴蒸气，可以使用湿润的淀粉KI试纸。

②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO₃)₂溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO₄^2-

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺

些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A.①②④     B.①②③     C.①③④     D.①②③④

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下列离子方程式书写正确的是

A.Ca（ClO）₂溶液中通入过量CO₂：Ca²⁺+2C1O^-+H₂O+CO₂    CaCO₃↓+2HC1O

B.Ba（OH）₂溶液中滴入NaHSO₄溶液至恰好为中性：

2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-     BaSO₄↓+2H₂O

C.金属钠投入水中：2Na+H₂O===2Na⁺+OH^-+H₂↑

D.NaOH溶液中通入C1₂：2C1₂+2OH^-      3C1^-+C1O^-+H₂O

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把少量CO₂分别通入到浓度相同的：①Ba(NO₃)₂溶液；②Ba(OH)₂溶液；③溶有氨的BaCl₂溶液中。能观察到白色沉淀的溶液是

A.只有②        B.②和③        C.①和②        D.③

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如图，在注射器中加入少量Na₂SO₃晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。

则下列有关说法正确的是

A.湿润的淀粉KI试纸未变蓝说明SO₂的氧化性

弱于I₂

B.沾有KMnO₄溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO₂漂白性

C.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO₂

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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物X₂Y₂

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X_mY＞X_mR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

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在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A.所得溶液呈无色                                            B.最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C.将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生   D.最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

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由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，下列说法中正确的是

A.晶体中阳离子和阴离子个数一定相等

B.晶体中一定只有离子键没有共价键

C.所含元素一定不在同一周期

D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径

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向分别含SO₃^2－、Fe^2＋、Br^－、I^－各0.1mol的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是

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1.6g Cu与50mL 8mol·L^—1的HNO₃溶液充分反应，HNO₃的还原产物有NO和NO₂，反应后测得溶液中H⁺浓度为a mol·L^—1（生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO₃^-的物质的量为

A.（a+1）mol     B.（0.4+0.05a）mol     C.（a+0.05）mol    D. 0.05（a+1）mol

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（1）某学生在实验室做了5个实验

①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，

②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，

③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，

④在偏铝酸钠溶液中通入CO₂直至过量，

⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。

并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。

A．①和(a)      B．②和(b)     C．③和(e)    D．④和(c)

（2）已知：氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色。取一定量的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下。

①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色。

②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。

③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

④最后通入足量的SO₂气体，

请回答下列问题：

（a）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为__________________________；

（b）实验④中的现象为：______________________________________；

（c）实验②③反应的离子方程式分别是：

____________________、______________。

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X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条

件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX₃、X₂Z和X₂W三种共价化合物。请填空：

（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是________；

（2）X₂W的电子式是________　，YX₃、X₂Z和X₂W形成的晶体类型都属于________；

（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸。写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ；X、Y和Z组成的另一种化合物是离子化合物，该离子化合物在210℃分解生成一种只含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）。已知40g该离子化合物完全分解可生成11.2L的气体（标准状况下），该气体的化学式为：________；

（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5:1:3:1；该化合物具有还原性。

①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式：________。

②请设计实验证明该化合物具有还原性：

________。

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过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液，证明过氧化钠已经变质。

（2）检验样品中还有过氧化钠的方法是 ________。

（3）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设

计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。  

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积。

①写出装置A和B中发生反应的离子方程式：

装置A：， 装置B：。

②NaOH的作用是________。

③本实验中测量气体体积时应注意的事项有

。

④他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品

中过氧化钠的质量分数为________。

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现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物，在一定条件下可发生下列转化：

其中：X、Y为常见双原子气体单质(X为有色气体)；B为常见金属单质，质软；C

溶于强酸和强碱；E为由两种常见元素(按原子个数l︰1)组成的液体；A为黑色化合物。上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出(也有可能反应只有一种生成物)。试回答：

（1）写出化学式：X ________，    E ________。

（2）写出离子反应方程式：

A→X：________；C→D：。

（3）X+E反应的化学方程式为________。

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现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、

Cl^-、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^- 中的阳离子和阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子

各不相同）已知：

①A＋B→白色沉淀      ②A＋D→白色沉淀        ③A＋C→白色沉淀

④D＋B→白色沉淀+无色气体     ⑤A溶液中c(H⁺)=c(OH^-)

⑥B溶液中c(H⁺)=1×10^-12mol·L^-1   ⑦C、D、E三种溶液的pH＜7，

根据以上实验事实可以推出（用分子式表示）

A为___________________；B为__________________；C为___________________；D为__________________；E为___________________。

写出以上①②③④各步反应的离子方程式：

①_____________________________ ， ②_____________________________ ，

③_____________________________ ，④______________________________ 。

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