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（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。
A．①和(a) B．②和(b) C．③和(e) D．④和(c)
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，
请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：______________________________________；
（c）实验②③反应的离子方程式分别是：
____________________、______________。
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下列实验与图象不对应的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 实验 | 向NH4C1溶液中加入过量Na2O2固体 | 向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉 | 明矾溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量 | 向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸 |
| 图象 | 
| 
| 
| 
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A.A B.B C.C D.D
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下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl2溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液
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下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( )
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
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下列叙述正确的是( )
A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH
B. 存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理
C. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液
D. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO
3Mg＋Al2O3
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实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：
Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：
①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2，搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。
②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。
(1)甲装置中a管的作用是_____________________________________________。
(2)写出甲装置中反应的化学方程式_____________________________________。
(3)石灰乳的作用是___________________________________________________。
(4)反应过程中用冷水浴冷却的原因是___________________________________。
Ⅱ．合成K2FeO4：
①称取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。
②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。
③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。
④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。
(5)合成Na2FeO4的离子方程式为____________________________________。
(6)过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是__________。
(7)用异丙醇洗涤的目的是__________________________________________。
(8)K2FeO4的产率为___________（保留至0.1%）。
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下列反应所得的溶液中一定只含一种溶质的是
A.向硫酸酸化的Fe2（SO4）3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水
C.向NaOH溶液中通人CO2气体
D.将过量的Cu粉加入FeCl3溶液中
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下列离子方程式书写正确的是
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中
B.硝酸铝溶液中加入过量氨水
C.Al粉加入足量的NaOH溶液中
D.
溶液与足量HI溶液反应
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下列有关实验操作及其结论正确的是( )
A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3＋
B．加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4＋
C．加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag＋
D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42－
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下列叙述正确的是
①含有大量
的溶液中，
、
、
、
可以大量共存
②
的
溶液中，
、
、
、
可以大量共存
③向溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：
④加入铝粉能放出
的溶液中，
、
、、一定能够大量共存
⑤用NaOH溶液除去铝条表面的氧化膜：
⑥依据铝热反应原理，能发生反应
⑦向明矾溶液中加入过量
溶液，发生反应：
⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量NaOH溶液
A.⑤⑦ B.②③⑤ C.④⑤⑥ D.②⑦⑧
3Mg＋Al2O3
溶液与足量HI溶液反应
的溶液中，
、
、
、
可以大量共存
的
溶液中，
、
、
、
可以大量共存
的溶液中，
、
、
溶液，发生反应：