黑龙江省2017-2018学年高二上学期开学考试化学试卷

下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A. Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂

B. ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维

D. NH3易溶于水，可用作制冷剂

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化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是（　　 ）

A. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

B. 工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料

C. 食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

D. 燃煤中加入CaO能可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （　　 ）

A. 1mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数大于6.02×1023

B. 1mol•L-1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA

C. 标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA

D. 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NA

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下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（　　 ）

A. 加入铝能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Br－

B. 无色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN –、Cl –

C. pH=1的溶液中：SO42—、K+、Na+、S2O32-

D. 使石蕊变红的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、SO42－

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NaH(氢化钠)是一种离子化合物，其中钠是＋1价，NaH和水反应:2NaH+H2O= 2NaOH+H2↑。下列叙述正确的是(　　 )

A. 在上述反应中NaH是氧化剂

B. 在上述反应中NaOH是氧化产物

C. NaH中氢离子(H－)半径比锂离子半径小

D. NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同

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下列离子方程式正确的是(　　　 )

A. 氯气与水反应：Cl2 + H2O =2H+ + Cl— + ClO—

B. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+＋2H2O

C. 过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe+8H＋+2NO3－═3 Fe2＋+2NO↑+4H2O

D. 次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

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下列有关叙述不正确的是(　　　 )

A. 不能用酒精萃取碘水中的碘

B. 配制一定物质的量浓度溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

C. 测氯水的pH时，可用干燥洁净的玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较

D. 中和热测定实验中，用铜质搅拌棒代替玻璃搅拌棒会导致所测定的热量偏低

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl

B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C. 在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是(　 )

A. 高炉炼铁　　 B. 电解法制金属镁

C. 加热氧化汞制金属汞　　 D. 从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质

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下列现象或事实能够用相同的原理解释的是

A. NaOH、FeSO4在空气中放置变质

B. 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中

C. SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色

D. 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)

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根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21

B. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，产生氢气速率最大的是

A. 0.1 mol/L的盐酸15mL　　 B. 0.15 mol/L的硫酸溶液8mL

C. 0.4 mol/L的硝酸12mL　　 D. 18 mol/L的浓硫酸15mL

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下列叙述中正确的是(　　)

A. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有SO42-

B. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

C. 灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

D. 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2

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下列叙述正确的是(　　)

A. 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6　 kJ·mol－1

B. 已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4　 kJ·mol－1

D. 已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 ;　 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

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将一定量的锌放入200mLl8．4mol/L浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成气体X 44．8L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至0．8L，测得溶液c(H+)=0.2mol/L，则下列判断错误的是

A. 气体X为SO2和H2的混合物　　 B. 反应中共转移4mol电子

C. 气体X中SO2与H2的体积比为1：4　　 D. 反应中共消耗Zn 130 g

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在密闭容器中，反应X2(g)＋Y2(g) 2XY(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　)

A. 图Ⅰ是充入入少量X2的变化情况　　 B. 图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C. 图Ⅲ是改变压强的变化情况　　 D. 图Ⅲ是改变温度的变化情况

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已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A. 反应中硫酸做氧化剂

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

D. 刺激性气味的气体是氨气

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中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(　 )

A. 若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁

B. 若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D

C. 若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2

D. 若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或 C

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绿矾(FeSO4·7H2O)可用作净水剂、除草剂等。某研究小组测定了硫酸矿焙烧后的烧渣中主要成分（Fe2O3、Al2O3和SiO2,不考虑其它杂质）的含量并制备了绿矾，其流程如下：

（1）溶液A中含有的主要阴离子除OH-外还有____________________。

（2）试剂C是__________。

（3）烧渣中Fe2O3、Al2O3和SiO2的物质的量之比是________________。

（4）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。绿矾还原沉淀法是常用的一种方法：

①已知2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。

A.达到新平衡后，溶液PH一定增大

B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率

C.该反应平衡常数可以不改变

D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率

②还原一步的离子方程式是___________________________；若还原l mol Cr2O72-离子，需要FeSO4·7H2O的物质的量是_______mol。

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工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量NOx、CO、CO2等气体，严重污染空气，对废气进行脱硝，脱碳等处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ、脱硝：

已知：

①H2的燃烧热ΔH=-285.8kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)　　 ΔH=+133kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)　　 ΔH=-44kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： ________。

Ⅱ、脱碳

工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）某温度下在容积为2L的密闭容器中进行反应①，其相关数据如图；反应开始至平衡

①用H2表示化学反应速率为________。

②5min时改变的反应条件可能是____________。

A. 缩小容器体积

B. 使用催化剂

C. 降低温度

D.充入氮气

（2）若向2L密闭容器中加入1molCO2、3molH2，发生上述反应③。

①下列情况能说明反应已达平衡状态的是________（填字母）。

A.容器内气体密度不变　　　　　　　　 B.容器内气体总压强保持不变

C.绝热恒容时，平衡常数不变　　　　 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝_______（用K1、K2表示），该反应的△H_____0（填“>”或“=”或“<”）。

③500℃时测得反应③在某时刻起始加入0.5molCO2、1molH2、0.5molCH3OH(g)、1molH2O(g) 则此反应速率的关系：v正__________v逆。（填“>”、 “=” 或“<”）

④相同条件下，在容积都为2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后反应达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.6倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆向反应方向进行，则b的取值范围为_________（a、b均不为0）。

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X、Y、Z、M、N是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；X与M同主族； Z、N分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置_______________。

(2)Z、M、N三种元素简单离子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。

(3)X与Z能以原子个数比2：1和1：1形成两种化合物，其中既含极性键又含非极性键的化合物的电子式为____________。

(4) Z的简单氢化物比同族元素的简单氢化物沸点_____（“高”或“低”），原因是_______。

（5）元素Z和M在常温下可以直接化合，用电子式表示其形成过程__________。

（6）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：

AB(在水溶液中进行) , 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。

①写出C的结构式：________；

②如果A、B均由三种元素组成，且B为两性不溶物。则A和过量的C反应生成B的离子方程式为______________________________。

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以下装置可以用于制备、探究某些物质的性质。

Ⅰ.探究氯气与氨气的反应

（1）为制取干燥氨气，可将装置B与C连接；装置B中的烧瓶内固体宜选用_____。

a．碱石灰　　　　　 b．氯化钙　　　　 c．五氧化二磷　　　　 d．生石灰

（2）装置A、D、D连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个D装置内的药品依次是_______、_________。

装置A中发生反应的离子方程式为：____________________。

（3）装置E可用于探究氯气与氨气的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入________， 然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁 凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出该反应的化学方程式：_______________________。

Ⅱ.制备二氧化硫并探究二氧化硫的某些性质(用70％的硫酸和Na2SO3固体反应制取二氧化硫)

（4）打开a、关闭b，验证碳、硅非金属性的相对强弱。

已知酸性：H2SO3> H2CO3，试剂A为________；能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是___________________________。

（5）打开b、关闭a，验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，体现SO2的__________性。

②BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

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