根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A. 元素钇的一种核素的质子数...

根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（　　 ）

A. 元素钇的一种核素的质子数与中子数之差为21

B. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

C. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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下列叙述正确的是　　　　　　　　 （　　 ）

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．和是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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下列叙述正确的是(　)

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．和是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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下列叙述正确的是（   ）

A． 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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下列叙述正确的是

A．乙酸与丙二酸互为同系物　　　　　　

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素），下列关于这些元素的叙述正确的是（ ）

A. X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物

B. M分别和w、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价

C. M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键

D. M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，它们所含的化学键类型完全相同

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（15分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与N具有相同的质子、电子数目：W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非会属性在同周期主族元素中最强。

（1）Y在周期表中的位置是　　　　　　 。

（2）用电子式表示化合物X3W的结构 　　　　 。

（3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，该反应的化学方程式是　　　　　　 。

（4）同温同压下，将a L W的简单氢化物和b LZ的氢化物通入水中，若所得溶液的pH=7则a　　　　 b（填“>”或“<”或“=”）。

（5）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气休B，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　 。

（6）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：

　 △H=—92.4kJ·mo1－1

在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应。在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：

①0min～10min，W2的平均反应速率　　　　　　　　 。

②反应在第l0min改变了反应条件，改变的条件可能是　　　　　　　 。

a．更新了催化剂 　　　　 b．升高温度 　　　　 c．增大压强　　　　 d．增加B的浓度

③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是　　　　　　　 。

a．更新了催化剂 　　　　 b．升高温度　　　　 c．增大压强 　　　　 d．减小A的浓度

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如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是(　　)

A．三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X

B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性

C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性

D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质

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核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象．试判断下列哪组原子均可产生NMR现象

A. 18O、31P　　 B. 元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

C. 19F、12C　　 D. 元素周期表中第三周期元素的所有原子

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