2012-2013学年福建省协作校内部模拟卷理综化学试卷（解析版）

下列关于有机物的叙述正确的是

A．甲烷是含碳质量分数最小的烃

B．淀粉在人体内水解为氨基酸

C．乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色

D． 蛋白质、糖类都属于有机高分子化合物

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下列实验方法不正确的是

A．除去CO中混有的CO₂：用氢氧化钠溶液洗气

B．用AlCl₃溶液和过量氨水制备Al(OH)₃

C．用足量铜粉除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质

D．用排水法收集稀HNO₃和Cu反应产生的NO气体

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下列说法不正确的是

A．将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体

B．铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同

C．向饱和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_sp（ZnS）不变

D．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入适量BaCl₂溶液后溶液褪色

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已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_{a  2}=5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c（HCO₃^－）＜c（CO₃^2－）

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c（HCO₃^－）＞c（HSO₃^－）

D．c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）= c（SO₃^2－）+c（HSO₃^－）

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用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH^——4e^—==2H₂O+O₂↑

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已知 (CH₃COOH)₂ (g) 2CH₃COOH (g)，经实验测得不同压强下，体系的平均摩尔质量（=）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．该过程的△H < 0

B．气体压强：P(a) < P(b) = P(c)

C．平衡常数：K(a) = K(b) < K(c)

D．测定乙酸的相对分子质量要在高压、低温条件

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V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

（1）W的原子结构示意图为________；

（2）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为________；

（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为________；

（4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则K_sp[X(OH)_n]________（填“>”或 “<”） K_sp[Z(OH)_n]；

（5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y₂H₂。2.00g Y₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y₂H₂燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________；

（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a________b（填“>"或“<”或“=”）。

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汞（Hg）、铬（Cr）是影响环境污染、生物效应和人类健康的重金属元素。

I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。

（1）工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿（Cr₂O₃）”制备铬单质，该反应的化学方程式为________。

II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体（其组成可写作[Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）。

（2）加过量FeSO₄的目的是________。

（3）配平步骤①的反应的离子方程式________Fe²⁺+ ________Cr₂O₇^2—+_____== ________Fe³⁺+ ________Cr³⁺+________H₂O

并计算铁氧体（ [Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）中X= _________________。

（4）下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品（每个点分三层取样，共6个样品）进行了有机质和铬总量的测定，结果见下表。

从表中你可以得出的结论有（答一点即可）。

（5）工业上以铬酸钾（K₂CrO₄）为原料，电化学法制备重铬酸钾，装置如图。反应为：4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑已知K₂CrO_4­铬酸钾溶液中存在平衡：2CrO₄^2－(黄色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O通电后阳极区溶液由________变为________。原因是________。

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近现代战争中，制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢，热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为：铬0.5~1.25  镍0.5~1.5 钼0.3~0.6  锰0.8~1.6  碳0.3

（1）铬元素的基态原子的价电子层排布式是________。

（2）C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中，C原子的杂化方式为　　　.

（3）Mn和Fe的部分电离能数据如下表：

根据上表数据，气态Mn^2＋再失去一个电子比气态Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是________。

（4）镍（Ni）可形成多种配合物，且各种配合物有广泛的用途。 某镍配合物结构如图所示，分子内含有的作用力有________（填序号）。

A氢键；B离子键；C共价键；D金属键；E配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是。

（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)₄，呈四面体构型。423K时，Ni(CO)₄分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：四羰基镍的晶体类型是

（6）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图所示，则该磁性材料的化学式为 ________。

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没食子酸丙酯简称PG，结构简式为  ，是白色粉末，难溶于水，微溶于棉子油等油脂，是常用的食用油抗氧化剂。

（1）PG的分子式为________，请写出PG分子中所含官能团的名称________，1molPG与足量氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠的物质的量是________。

PG可发生如下转化：

（2）A的结构简式为 ________，1mol没食子酸最多可与________mol H₂ 加成。

（3）上图的有关变化中，属于氧化反应的有（填序号）________。

（4）从分子结构或性质上看，PG具有抗氧化作用的主要原因是（填序号）________。

a．含有苯环     b．含有羧基     c．含有酚羟基      d. 微溶于食用油

（5）反应④的化学方程式为： ________

（6）B有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式：________

i．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；ii．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

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为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下的反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。

（1）往圆底烧瓶中加入m g铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下，Fe在浓硫酸中钝化；②________。

（2）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因反应温度较高外，还可能的原因是________。

（3）装置B的作用是________。

（4）甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成，他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。

装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为________。

（5）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B-C之间添加装置M。装置E、F中盛放的试剂分别是________、________。

重新实验后观察到装置F中的现象是________。

（6）有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO₄溶液来测定。

（5Fe²⁺ + MnO₄^—+ 8H⁺ ==5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O）。

测定铁元素质量分数的实验步骤如下：

I．往烧瓶A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，过滤，得到滤液B；

II．将滤液B稀释为250 mL；

III．取稀释液25.00 mL，用浓度为c mol·L^—1的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO₄溶液体积的平均值为V mL。

①步骤Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是________；

②丙同学设计了下列滴定方式（夹持仪器省略），最合理的是________。（填字母序号）

③滴定过程中________（填“需要”或“不需要”）加入指示剂，如需要，应加入的指示剂是________。

④铁碳合金中铁元素的质量分数为________。

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