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已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
A．c(HCO3－)＜c(CO32－)
B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)
D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
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已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka 2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
A. c（HCO3－）＜c（CO32－）
B. 两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. c（HCO3－）＞c（HSO3－）
D. c（CO32－）+c（HCO3－）=c（SO32－）+c（HSO3－）
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
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已知：H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8；H2CO3的Ka1=4.2×10－7，Ka 2=5.6×10－11。现将标准状况下2.24L的CO2和2.24L的SO2分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是
A．c（HCO3－）＜c（CO32－）
B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．c（HCO3－）＞c（HSO3－）
D．c（CO32－）+c（HCO3－）= c（SO32－）+c（HSO3－）
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25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10－2
6.3×10－8
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
(1)HSO
的电离平衡常数表达式K＝______________________________。(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。
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常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2×10-2，Ka2=6.3×10-3，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于____________。
请设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。_____。仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．已知电离常数H2SO3；K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；
H2CO3；K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。
H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。
当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑
色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
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25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
Ka1
Ka2
H2A
1.3×10﹣2
6.3×10﹣4
H2B
4.2×10﹣7
5.6×10﹣11
下列叙述中正确的是 ( )
A．H2A的电离方程式：H2A⇌2H++A2﹣
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kb1=
C．相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c（Na2A）＞c（Na2B）
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2﹣+H2 A ═ A2﹣+H2B
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下列离子方程式书写正确的是
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色
沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O
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25℃，两种酸的电离常数如下表。
Ka1
Ka2
H2A
1.3×10-2
6.3×10-6
H2B
4.2×10-7
5.6×10-7
下列叙述中正确的是
A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-
B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：
C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者
D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
的电离平衡常数表达式K＝______________________________。
色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓