下列离子方程式书写正确的是A．已知电离常数H2SO3；K1=1.3×10-2；K2=6.3...

下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．已知电离常数H2SO3　 K1=1.3×10-2　 K2=6.3×10-8；H2CO3　　 K1=4.2×10-7　　 K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．已知电离常数H2SO3；K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；

H2CO3；K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

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下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离常数H2SO3　 K1=1.3×10-2　 K2=6.3×10-8；H2CO3　　 K1=4.2×10-7　　 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O

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下列离子方程式书写正确的是（　　 ）

A．已知电离常数H2SO3、K1=1.3×10-2；K2=6.3×10-8；H2CO3、K1=4.2×10-7；K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

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已知：H2SO3的电离常数K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8，将amol•L-1NaHSO3溶液与bmol•L-1NaOH溶液等体积混合(a>0，b>0)，混合所得溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.a=b时：c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)

B.a=3b时：c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

C.当溶液pH=7时：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)=c(H+)

D.若4c(Na+)=5c(SO32-)+5c(HSO3-)+5c(H2SO3)，则a=4b

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由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　 ）

A. SO2＋H2O＋2CO32－＝2 HCO3－＋SO32－

B. SO2＋2HCO3－＝ 2CO2＋SO32－＋H2O

C. 2SO2＋H2O＋CO32－＝CO2＋2 HSO3－

D. SO2＋H2O＋CO32－＝ HCO3－＋HSO3－

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由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　 ）

A．SO2＋H2O＋2CO32－=2 HCO3－＋SO32－

B．SO2＋H2O＋CO32－= H2O+CO2＋SO32－

C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2 HSO3－

D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B. 将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)

C. 向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B

D. NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

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已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：

则下列有关说法正确的是(　　)

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)

B.将a mol·L－1的HA溶液与a mol·L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－)

C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B

D.NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)

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25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

(1)HSO的电离平衡常数表达式K＝______________________________。

(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________。

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