由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A.SO2+H2O+2CO32-=2 HCO3-+SO32-
B.SO2+H2O+CO32-= H2O+CO2+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2O+CO2+2 HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3-
高三化学选择题中等难度题
由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A.SO2+H2O+2CO32-=2 HCO3-+SO32-
B.SO2+H2O+CO32-= H2O+CO2+SO32-
C.2SO2+2H2O+CO32-=H2O+CO2+2 HSO3-
D.SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
由已知电离常数判断,下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理的是( )
酸 | 电离常数 |
碳酸 | K1=4×10-7 K2=5.6×10-11 |
亚硫酸 | K1=1.54×10-2 K2=1.02×10-7 |
A. SO2+H2O+2CO32-=2 HCO3-+SO32-
B. SO2+2HCO3-= 2CO2+SO32-+H2O
C. 2SO2+H2O+CO32-=CO2+2 HSO3-
D. SO2+H2O+CO32-= HCO3-+HSO3-
高三化学选择题困难题查看答案及解析
由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是
酸 | 电离常数 |
碳酸 | Ki1 = 4.3×10-7 Ki2 = 5.6×10-11 |
亚硫酸 | Ki1 = 1.54×10-2 Ki2 = 1.02×10-7 |
A.SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
B.SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
C.2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
D.SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
由已知电离常数判断,SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式不合理的是( )
酸 电离常数
碳酸 Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11
亚硫酸 Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7
A.SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣
B.SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣
C.2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣
D.SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣
高三化学选择题困难题查看答案及解析
已知:25℃时,某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是
A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性
B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为:2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-
C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为:NaC10>Na2C03>NaHC03
D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后,溶液中各离子浓度大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
高三化学选择题困难题查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是( )
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是
A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+
B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32—
C.大理石溶于醋酸中的反应:CaCO3 +2H+=Ca2++H2O + CO2↑
D.钠与水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
高三化学选择题简单题查看答案及解析
已知25℃时,下列物质的电离常数大小顺序为:H2SO3(一级电离)>>HSO3-> 水杨酸()与亚硫酸钠溶液反应,可能发生反应的离子方程式书写正确的是
A. + SO32―→+ HSO3―
B. + SO32―→+HSO3―
C.2+ SO32―→2+SO2↑+H2O
D. +2SO32―→+2HSO3―
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题:
(1)已知:25°C时,磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。
向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液,反应的离子方程式为__。
(2)已知:
I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ∆H= -271kJ·mol-1
II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l) ∆H=-937 kJ·mol-1
回答下列问题:
①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。
②一定条件下,在密闭容器中只发生反应II,达到平衡后缩小容器容积,HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”,下同);HF的平衡浓度__。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2,原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H。
①一定温度下,向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g),2min达到平衡时,测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=__,该反应的平衡常数K=__。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应,设起始的=y,CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则:该反应的∆H__0(填“>”“<”或“=”,下同)。a_1,理由为__。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
下列离子方程式书写正确的是
A.已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8;H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应:H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B.控制pH为9~10,用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体:
2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb (CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2++ S2-=PbS↓
D.CuSO4溶液与过量浓氨水反应:Cu2++4NH3·H2O=[Cu (NH3)4]2++4H2O
高三化学选择题简单题查看答案及解析