由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的...

由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　 ）

A. SO2＋H2O＋2CO32－＝2 HCO3－＋SO32－

B. SO2＋2HCO3－＝ 2CO2＋SO32－＋H2O

C. 2SO2＋H2O＋CO32－＝CO2＋2 HSO3－

D. SO2＋H2O＋CO32－＝ HCO3－＋HSO3－

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由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　 ）

A．SO2＋H2O＋2CO32－=2 HCO3－＋SO32－

B．SO2＋H2O＋CO32－= H2O+CO2＋SO32－

C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2O+CO2＋2 HSO3－

D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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由已知电离常数判断，SO₂与Na₂CO₃(aq)反应的离子方程式不合理的是

A．SO₂ + H₂O + 2CO₃^2- → 2HCO₃^- + SO₃^2-

B．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + SO₃^2-

C．2SO₂ + 2H₂O + CO₃^2- → H₂ CO₃ + 2HSO₃^-

D．SO₂ + H₂O + CO₃^2- → H CO₃^- + HSO₃^-

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由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（　 ）

酸　　 电离常数

碳酸　　 Ki1=4.3×10﹣7　　　 Ki2=5.6×10﹣11

亚硫酸　　 Ki1=1.54×10﹣2　　　 Ki2=1.02×10﹣7

A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣

B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣

C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣

D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣

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已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaC10>Na2C03>NaHC03

D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+

B.已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—

C.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O

D.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

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下列离子方程式书写正确的是

A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量的SO2后变成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+

B．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32—

C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3 +2H+＝Ca2++H2O + CO2↑

D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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已知25℃时，下列物质的电离常数大小顺序为：H₂SO₃(一级电离)＞＞HSO₃^－＞ 水杨酸（）与亚硫酸钠溶液反应，可能发生反应的离子方程式书写正确的是

A． + SO₃^2―→+ HSO₃^―

B． + SO₃^2―→+HSO₃^―

C．2+ SO₃^2―→2+SO₂↑+H₂O

D． +2SO₃^2―→+2HSO₃^―

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磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：

（1）已知：25°C时，磷酸和碳酸的电离常数如下表所示。

向Na2CO3溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为__。

（2）已知：

I.CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)　　 ∆H= -271kJ·mol-1

II.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca3(PO4)3F(s)+5H2O(l)　　 ∆H=-937 kJ·mol-1

回答下列问题：

①工业上用Ca3(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为__。

②一定条件下，在密闭容器中只发生反应II，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度__。

（3）工业上用磷尾矿制备Ca3(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)　　 ∆H。

①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和lmolH2O(g)，2min达到平衡时，测得0~2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02mol·L-1·min-1。则CO的平衡转化率a=__，该反应的平衡常数K=__。

②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的∆H__0(填“>”“<”或“=”，下同)。a_1，理由为__。

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下列离子方程式书写正确的是

A．已知电离常数H2SO3　 K1=1.3×10-2　 K2=6.3×10-8；H2CO3　　 K1=4.2×10-7　　 K2=5.6×10-11。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O

B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将NaCN废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：

2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb （CH3COO）2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++ S2-=PbS↓

D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu （NH3）4]2++4H2O

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