已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是A. 向漂白粉溶液中加入少量...

已知：25℃时，某些弱酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是

A. 向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性

B. Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2C032-+SO2+H2O=2HCO3-+S032-

C. 相同浓度的NaC1O、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaC10>Na2C03>NaHC03

D. 相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(　　 )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(　　 )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(　　 )

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

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如表是几种常见弱酸的电离平衡常数：下列说法中正确的是

A.温度升高，值减小

B.  溶液中加入少量冰醋酸，将增大

C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

D.、和在溶液中不能大量共存

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25 ℃时，H2SO3HSO3－　 ＋H＋的电离平衡常数Ka=1×10－2 ，下列说法不正确的足

A．该温度下NaHSO3 的水解平衡常数Kb=1×10－12

B．若向NaHSO3 溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3) /c(HSO3－　 ) 将减小

C．略微升高温度 Ka(H2SO3)和Kh(NaHSO3 )均增大

D．NaHSO3溶液中：c(H＋)＜c(SO32 －)＋c(HSO3－　 )＋c(OH－)

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已知下，下列酸的电离常数如下：

下列各项不正确的是

A.往NaCN溶液中通入少量：

B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：

C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用

D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强

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下列说法正确的是

A.在酸式盐溶液中一定存在：

B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：

C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的、NaF、、水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是

D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变

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氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(　 )

A．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

D．再通入少量氯气，减小

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氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（　　 ）

A.溶液的 B.增大溶液浓度，其电离程度减小

C.升高溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量溶液，会使增大

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