氢氰酸（
）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌
，常温下电离常数为
。下列说法正确的是（ ）
A.
溶液的
B.增大溶液浓度，其电离程度减小
C.升高溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量
溶液，会使增大
高三化学单选题中等难度题
氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（ ）
A.溶液的 B.增大溶液浓度，其电离程度减小
C.升高溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量溶液，会使增大
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氢氰酸（）是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：⇌，常温下电离常数为。下列说法正确的是（ ）
A.溶液的 B.增大溶液浓度，其电离程度减小
C.升高溶液温度，平衡逆向移动 D.加入少量溶液，会使增大
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常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是
A．上述弱酸溶液的pH＝4
B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大
C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7
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如表是几种常见弱酸的电离平衡常数
：下列说法中正确的是
| 酸 | 电离平衡常数 |
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|
|
|
A.温度升高，
值减小
B.
溶液中加入少量冰醋酸，
将增大
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
D.
、
和
在溶液中不能大量共存
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化学平衡常数
、电离常数
、
、溶度积常数
等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是
A.当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数、均变小
B.
说明等物质的量浓度的氢氰酸酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生
沉淀，则
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关
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下列说法正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
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| |
| HF |
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A.在
酸式盐溶液中一定存在：
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：
C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表：相同物质的量浓度的
、NaF、
、
水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是
D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH基本不变
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常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.在醋酸的稀溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+,加水一定能使电离平衡右移,氢氧根离子浓度增大
B.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7,则反应后的混合液: 2c(OH-)=2c(H+)+c(HA)-c(A-)
D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a>7时,则该溶液的pH一定为14 -a
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部分弱酸在水溶液中的电离平衡常数如下表
| 弱酸 | 氢氰酸（HCN） | 碳酸（H2CO3） | 氢氟酸（HF） |
| 电离平衡常数K （25℃） | K=4.93×10﹣10 | K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 | K=3.53×10﹣4 |
下列选项正确的是（ ）
A.NaCN溶液中通入少量CO2：CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣
B.Na2CO3溶液中通入少量HF：CO32﹣+2HF→2F﹣+CO2+H2O
C.25℃，等浓度的NaCN和NaF溶液中pH值前者大于后者
D.中和等体积、等pH的HCN和HF消耗NaOH的量前者小于后者
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常温下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各种微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. H2A是二元弱酸
B. HA-
H++A2-的电离平衡常数Ka=10-12
C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)
D. pH=4.2 时：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）
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下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是
| 弱酸的电离平衡常数(25℃) | |
| CH3COOH | HClO |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH-)+c(CH3COO-)>NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
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下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是
| 弱酸的电离平衡常数(25℃) | |
| CH3COOH | HClO |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 |
A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度
B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)
C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)<c(NaClO)
D. 两溶液浓度相等，CH3COONa溶液的c(OH- )+c(CH3COO-) > NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)
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