如表是几种常见弱酸的电离平衡常数:下列说法中正确的是
酸 | 电离平衡常数 |
A.温度升高,值减小
B. 溶液中加入少量冰醋酸,将增大
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
D.、和在溶液中不能大量共存
高三化学单选题中等难度题
如表是几种常见弱酸的电离平衡常数:下列说法中正确的是
酸 | 电离平衡常数 |
A.温度升高,值减小
B. 溶液中加入少量冰醋酸,将增大
C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:
D.、和在溶液中不能大量共存
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下列说法正确的是
化学式 | 电离常数 |
HF |
A.在酸式盐溶液中一定存在:
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:
C.已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如上表:相同物质的量浓度的、NaF、、水溶液,溶液中离子总数由小到大排列的顺序是
D.pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后,溶液的pH基本不变
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氢氰酸()是一种弱酸,在水溶液中存在电离平衡:⇌,常温下电离常数为。下列说法正确的是( )
A.溶液的 B.增大溶液浓度,其电离程度减小
C.升高溶液温度,平衡逆向移动 D.加入少量溶液,会使增大
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化学平衡常数、电离常数、、溶度积常数等常数是表示判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数、均变小
B.说明等物质的量浓度的氢氰酸酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入等体积等浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生沉淀,则
D.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
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下列叙述正确的是
A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能发生
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下列关于电离常数(K)的说法正确的是
A. 电离平衡常数只与温度有关,升高温度,K值减小
B. 电离常数K与温度无关
C. 电离常数(K)越小,表示弱电解质的电力能力越弱
D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3
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在一定温度下,醋酸溶液中存在电离平衡,下列叙述正确的是
A.向醋酸溶液中加水稀释,溶液中增大
B.同浓度的醋酸和盐酸导电能力相同
C.溶液中加少量的固体,溶液pH减小
D.等浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数,盐酸PH大于醋酸
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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃时,溶液通入至溶液的时,溶液中:
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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃时,溶液通入至溶液的时,溶液中:
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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断,下列说法正确的是( )
HClO | ||
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:
B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中,
C.向溶液中加入少量水,溶液中pH增大
D.25℃时,溶液通入至溶液的时,溶液中:
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